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学习目标1.从化合价、电子的得失或偏移角度解决问题。2.了解氧化反应、还原反应的概念。3.培养由现象到本质的科学探究意识。一、氧化还原反应1．概念(1)反应类型氧化反应：物质所含元素化合价__________的反应还原反应：物质所含元素化合价__________的反应氧化还原反应：_______________________________________的化学反应升高降低有元素化合价升降(2)反应物氧化剂：在反应中_________电子(或电子对_________)的物质还原剂：在反应中_________电子(或电子对_________)的物质得到失去偏向偏离(3)产物氧化产物：_________反应得到的产物还原产物：_________反应得到的产物氧化还原(4)物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_____电子(或电子对_________)的性质还原性：还原剂所表现出的_____电子(或电子对__________)的性质得偏向失偏离2．特征一种或几种元素的发生变化。3．实质氧化还原反应的实质是电子的(即电子的或)。化合价转移得失偏移在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？【思考·提示】不可能。在化学反应中，有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中。思考二、从电子转移的角度认识氧化还原反应1．电子得失型2Na＋Cl2=====点燃2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被。＋1失去氧化－1得到还原2．电子对偏移型H2＋Cl2=====点燃2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个。共用电子对氢原子，使氢元素由价升高到价，被，发生了反应。共用电子对氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应。共用电子对0偏离＋1氧化氧化偏向0－1还原还原1．概念之间的关系在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；它们之间的关系可表示为：要点一氧化还原反应概念之间的关系2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。(4)图示关系：2．无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。特别提醒1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=====放电2O3；例1Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe所属基本反应的类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。【解析】从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁元素从＋3价降低到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；铝元素从0价升高到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。【答案】置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe1．(2010年芜湖高一检测)下列反应中，水作还原剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．SO2＋H2O===H2SO3C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑变式训练D．2H2＋O2=====点燃2H2O解析：选A。A项，F2为氧化剂，H2O为还原剂；B项，不是氧化还原反应；C项，Na为还原剂，H2O为氧化剂；D项，H2O既是氧化产物又是还原产物。1．双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况要点二氧化还原反应中电子转移的表示(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2．单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应：________________________________________________________________________。②KClO3与MnO2在加热条件下反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。例2③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液：_______________________________________________________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：________________________。【思路点拨】解答此题要注意以下两点：(1)先根据化合价变化标出电子转移的方向和数目。(2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。【答案】(1)①Fe2O3＋3CO=====高温2F得2×3e－，被还原e＋3C失3×2e－，被氧化O2②2KClO3=====MnO2△2KC得2×6e－，被还原l＋3O失6×2e－，被氧化2↑③2H2S＋SO2===3S失2×2e－，被氧化得4e－，被还原＋2H2O(2)①Cu＋2A2e－g＋===Cu2＋＋2Ag②MnO2＋4H＋＋2C2e－l－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③2Fe2＋＋C2e－l2===2Fe3＋＋2Cl－2．用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O变式训练(2)H2＋Cl2=====点燃2HCl答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaC得e－，被还原l＋NaC失e－，被氧化lO＋H2O(2)H2＋Cl2=====点燃2H失2×e－，被氧化C得2×e－，被还原l