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学习目标1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用。一、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂(1)部分非金属单质：如、等。(2)含有高价态元素的化合物：如、、、等。2．常见还原剂(1)活泼的金属单质，如、、等。(2)某些非金属单质，如、等。(3)某些非金属氧化物，如、等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO2一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？【思考·提示】不正确。物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4中表现还原性。思考二、氧化还原反应的存在1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2．对人类生活和生产不利：、、等。易燃物的自燃食物的腐败钢铁的锈蚀1．根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：FeH2要点一氧化性、还原性强弱的判断2．根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断―――――――――――――――――――――――――――――――――――→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱――――――――――――――――――――――――――――――→K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋Hg2＋Ag＋阳离子氧化性逐渐增强(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：――――――――――→FClBrIS单质氧化性逐渐减弱―――――――――――→F－Cl－Br－I－S2－阴离子还原性逐渐增强3．根据产物的价态判断如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe＋I2=====△FeI2氧化性：Cl2I21．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。2．元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F－。特别提醒(2010年宜昌高一检测)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I－Fe2＋H2O2Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4例1【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋I－与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。【答案】C1．已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()A．Cl－Br－I－S2－B．Br－Cl－I－S2－C．S2－Br－I－Cl－D．S2－I－Br－Cl－变式训练解析：选D。根据化学反应①，氧化性：Cl2Br2，还原性：Br－Cl－；根据化学反应②，氧化性：Br2I2，还原性：I－Br－；根据化学反应③，氧化性：I2S，还原性：S2－I－。综合①、②、③，离子的还原性强弱顺序为：S2－I－Br－Cl－。1．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。2．价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。要点二氧化还原反应的规律3．先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。4．“只相叠，不相交”规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3例2【思路点拨】解决此类题目要注意以下两点：(1)在反应中变价元素的化合价是怎样变化的。(2)根据化合价变化确定电子转移数目，并使得失电子相等。【解析】NaCl＋5O3―→Cl＋4O2得1个电子，Na2S＋4O3―→Na2S＋6O4，失去2个电子，要使电子得失守恒，则2×1＝2，所以NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。【答案】B如果上述物质反应时NaClO3生成NaCl，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？互动探究【提示】NaCl＋5O3―→NaCl－1得6e－，而Na2S＋4O3―→Na2S＋6O4失2e－，根据得失电子守恒可知NaClO3与Na2SO3物质的量之比为1∶3。2．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol解析：选B。在过程1molCr3＋～0.5molCr2O72－中铬元素失3mol电子，所以在PbO2～Pb2＋中铅得2mol电子，故需PbO2的物质的量为1.5mol。变式训练