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学习目标1.了解钠和铝的物理性质。2.掌握钠与水反应的原理、现象。3.掌握钠、铝、铁的化学性质。4.通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。一、金属的通性1．物理性质外观导电性导热性延展性不透明、有金属光泽良好良好良好2.化学性质(1)与非金属的反应Mg与O2反应的化学方程式为：2Mg＋O2=====点燃2MgO；(2)与酸的反应①Mg与盐酸反应的化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；(3)与盐的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有金属光泽，在空气中表面很快钠是金属，硬度，熔点，通常保存在中。常温下与O2的反应为：4Na＋O22Na2O把一小块金属钠放在坩埚里，加热钠先熔化为小球，然后燃烧，火焰呈色，最后生成固体加热时与O2的反应为：2Na＋O2Na2O2银白色变暗银白色小低煤油银白色黄淡黄色=====常温=====△2.铝与氧气的反应铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。3．金属与Cl2、S的反应金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。三、金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成H2，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。四、金属与水的反应1．钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠在水面上钠的密度比水钠熔化成闪亮的小球钠熔点，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变反应生成浮小低气体红碱实验操作实验现象原因解释实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为：2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑注意事项取用的钠要小，过大易发生危险2.铁与水蒸气的反应装置1装置2实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声证明生成了用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2H2装置1装置2实验结论铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H21.在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？【思考·提示】不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu生成。思考五、铝与氢氧化钠溶液的反应铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验实验操作实验现象试管中，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声试管中，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声有关化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑有气泡冒出慢慢溶解爆鸣有气泡冒出慢慢溶解爆鸣六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比46g36g80g2g计量数之比2221扩大NA倍2NA2NA2NANA物质的量之比2mol2mol2mol1mol结论：化学方程式中化学计量数之比＝之比＝之比＝之比。微粒个数物质的量气体体积(相同条件)2.根据化学方程式进行计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？【思考·提示】不一定。只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。思考1．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。2．金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。要点一钠与酸、碱、盐溶液的反应规律3．钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：特别提醒4Na＋TiCl4=====电解4NaCl＋Ti。2．分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。例1将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。(1)金属钠变化的现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)大试管中溶液颜色的变化是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。(4)简述检验产生气体的方法：________________________________________________________________________。【解析】由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。【答案】(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的界面处作上下游动，最后完全消失(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3)液面逐渐下降液面逐渐上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液变式训练解析：选CD。钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。1．铝的两性铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性来判断铝的存在。要点二铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算2．有关计算：分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑反应物的量生成H2的体积关系等物质的量的铝、足量盐酸、足量NaOH溶液VHCl(H2)VNaOH(H2)＝1∶1等物质的量的盐酸和NaOH、足量的铝VHCl(H2)VNaOH(H2)＝13一定量的铝、盐酸不足、NaOH过量(nHCl＝nNaOH)13＜VHCl(H2)VNaOH(H2)＜1nHCl∶nNaOH＝3∶1VHCl(H2)＝VNaOH(H2)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为________。【思路点拨】解答本题要从以下两方面考虑：(1)等量的铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的关系。(2)足量的铝粉分别与盐酸和NaOH溶液反应放出H2的关系。例2【解析】解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应以找出计量关系。等质量的铝粉分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，放出H2的体积关系为甲∶乙＝1∶1，因2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故等物质的量的HCl和NaOH分别与足量的铝粉反应，放出H2的体积关系为甲∶乙＝1∶3。现产生H2的体积比甲∶乙＝1∶2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对NaOH来说是不足的，据上述两方程式可求得：与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH反应的铝粉是5.4g，所以投入铝粉的质量为5.4g。【答案】5.4g2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3变式训练解析：选C。发生反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑据以上两个方程式知，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。1．根据化学方程式进行计算的基本步骤(1)基本步骤要点三物质的量在化学方程式计算中的应用——设所求物质的物质的量或质量、体积等——写出相关的化学方程式——在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关系，并代入已知量和未知量——列出比例式——根据比例式求解——简明地写出答案(2)实例现有1L1mol/L的盐酸与50gNaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？①设：设样品中NaOH的质量为x②写：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O③标：1mol40g1L×1mol/Lx⑥答：该样品中NaOH的含量为80%④列：1mol1L×1mol/L＝40gx⑤解：x＝40g×1L×1mol/L1mol＝40gNaOH的含量40g50g×100%＝80%2．化学计算中常用的方法(1)关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。当已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系时，只需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：①根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2。②根据守恒原理确定关系式：如根据得失电子守恒，可知2Na～H2。(2)守恒法在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。①质量守恒a．宏观特征：反应前后元素的质量守恒；b．微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。②得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。③电荷守恒a．电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；b．离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。(