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学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网专题：化学实验设计与探究（3）班别座号姓名1．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可能的原因是①；②。请用实验证明你的想法：。2．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2H++HO2–消耗了OH–，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。（2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。①写出H2O2在水溶液中的电离方程式、。②试写出H2O2与NH3反应生成的盐的化学式。3．向过氧化钠与水后的溶液中滴入酚酞，先变红，后褪色。对于酚酞褪色的原因，甲认为是由于过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠过浓造成的；乙认为是由于过氧化钠与水反应生成的双氧水的强氧化性作用所致。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。4．向品红溶液中通入了一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。5．加热稀氨水，溶液中的c(OH-)有何变化?甲认为溶液中的c(OH-)增大，理由是，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4++OH-，弱电解质的电离过程是吸热的，当温度升高后，平衡就会向电离方向移动，所以氨水中c(OH-)增大；乙认为一般加热有利于弱电解质的电离，但氨水受热时反而不利于NH3·H2O的电离，这是由于受热时氨气逸出，上述平衡向左移动，使c(OH-)减小。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。6．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质中的_____(填写编号），然后测定溶液的pH。(已知25℃：0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的电离程度相同)A.醋酸钾B.固体醋酸铵C.氨气D.碳酸铵（2）若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH增大.学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲认为是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH—，NH4Cl发生水解：NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH–发生了中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解；乙的解释是：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3·H2O，由于c(OH-)降低，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。8．对于CO32-和HCO3-结合H+的能力，甲认为HCO3-结合H＋的能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠产生气体的速率快；乙认为CO32-结合H+的能力强，理由是在同一温度下同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。9．请你结合所学知识设计实验直接证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。⑴应选试剂：。⑵操作要点：。⑶操作过程中的现象：。⑷能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的原理的离子方程式：。10．某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A管中加入盐酸，试纸显____色；往B管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显___色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他又向C管中加入一种化学式为________________的物质，他之所以加入这种物质的理由为_____________________________________________________________________________。11．某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液，盐酸反应的杂质．某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案．请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果．一、可选用的实验试剂：(1)amol·L-1NaOH溶液(2)bmol·L-1Na2CO3溶液(3)cmol·L-1HCl溶液(4)dmol·L-1AgNO3溶液(5)酚酞试液(6)甲基橙试液二、实验步骤：（不一定填满；也可补充）第一步：称取mg样品，放入250ml烧杯中，加适量水溶解；第二步：；第二步：；第三步：；第四步：；第五步：；三、实验结果：计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O（式量为277.5）的质量分数表达式：_____________________。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：。13．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液V/10mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定；A．需要B．不需要C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作。综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：方案；；方案；。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下三种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)，消耗KMnO4溶液bmL。（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、______。（2）在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂?_____________(填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是_______________________________________________________________________________________。（3）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________。（4）用方案Ⅲ的实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。（5）实验中发现，方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________。15．为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：①称量药品，记录样品质量为m1g；②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；③……④分别称量仪器E未装药品时和装入药品后（连用药品）的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器接到K处；⑤……，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；⑥打开弹簧夹a，通入空气；⑦拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g；请回答下列问题：（1）A、C、E仪器中装入的药品是：A_____________，C____________，E_____________。（2）步骤③的操作是________________。（3）步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是__________。（4）步骤④中使用D中液体滴到什么时候（看到什么现象时），关闭分液漏斗的活塞：____________。（5）步骤⑥通入空气的目的是________________。（6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）：___________________。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网页专题：化学实验设计与探究（3）答案1．①氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；②氯气与水反应生成的HC