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第二章化学平衡电离平衡复习课一、知识网络化学平衡与电离平衡化学平衡电离平衡定义及表示方法影响ν的因素：内因和外因（c、T、P和催化剂等）简单计算化学平衡的定义、平衡的标志和特征影响化学平衡的外界条件：c、P、T影响规律勒夏特列原理平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡有关计算：起始浓度、平衡浓度、转化率化学反应速率化学平衡实验概念及实质影响因素及应用水解的化学方程式和离子方程式水解的规律及应用电解质与非电解质、强电解质与弱电解质电离平衡与水的电离及其影响因素（c、T）盐类的水解酸碱中和滴定原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理）计算公式、误差分析二、知识点1、化学反应速率ν⑴定义：化学反应速率——用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。⑵表达式：ν=△c/△t=△n/(V·△t)单位：mol·l-1·s-1ORmol·l-1·min-1⑶注意事项：①ν都为正值；②在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的ν，其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进行的快慢。各物质的ν之比等于其系数之比。⑷影响化学反应速率的因素（内因和外因）内因：决定化学反应速率的主要因素是（）参加反应的物质的性质外因：①C：增大浓度，ν增大。增大反应物的浓度，ν(正)增大，增大生成物的浓度，ν(逆)增大。当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？②T：升高温度，ν增大。T升高，ν(正)增大，ν(逆)增大。当降低温度呢？③P：（只对有气体参加的反应而言）P增大，ν增大，ν(正)、ν(逆)都增大。（因为P增大，容器的体积缩小，各物质的浓度都有增大，所以ν(正)、ν(逆)都增大。）当P降低呢？【例3】甲、乙两容器内都在进行A+3B→2C的反应，甲中每分钟内A减少了4mol，乙中每分钟内A减少了2mol，则两容器中的反应速率（）A、甲快B、乙快C、相等D、无法判断D【例4】100mL6mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3固体B.H2OC.K2SO4溶液D、盐酸BC例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.201.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.400.400.400.401、实验1，反应物在10～20min内平均速率是______mol·L-1·min-1,B在10～20min内平均速率是_______mol·L-1·min-10.0130.0065例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下2、在实验3中，为什么在第40分钟以后A的物质的量保持不变了？反应达到了化学平衡状态实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.201.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.400.400.400.40化学平衡状态在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡⑴化学平衡的定义、平衡的标志和特征①定义：化学平衡——在一定条件下的可逆反应，同一物质的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。③化学平衡的特征：等、动、定、变、同②可逆反应达平衡的标志：ν(正)=ν(逆)，各浓度不变【例1】在一定T下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2D、容器内的总压强不随时间而变化B催化剂只能同等程度地改变ν(正)和ν(逆)，对平衡无影响。⑶勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如c、PorT等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。【例3】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③AＡ[例4]在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的85.7%,则方程式中n值为（）Ａ、２Ｂ、３Ｃ、４Ｄ、５【例2】下列说法中，可以表明N2+3H22NH3已达平衡的是()A、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H形成B、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H断裂C、1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H形成D、1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H断裂AD⑵影响化学平衡的因素（内因、外因）内因：参加反应的物质的性质。外因：c、P、T①c：c(反)增大或c(生)减小，→，c(反)减小或c(生)增大，←。②P：P增大，平衡向气体总物质的量减少的方向移动。当P减小呢？对于反应前后气体总物质的量不变的反应呢？③T：T升高，平衡向吸热的方向移动。T降低呢？例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下3、实验2与1对比，前20min，VA哪一组更快____可能导致的因素是_______实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.201.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.400.400.400.40实验2组实验2中存在催化剂例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下4、已知实验1与3，前20min，VA1VA3,请推测n3___2.0mol实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.201.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.400.400.400.40例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下5、比较实验4与1，推测正反应为______反应（吸热或放热）。理由____________实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.201.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.400.400.400.40吸热温度升高，A的平衡浓度变小，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应例1：某化学反应2AB+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下6、在实验1中，如果增大压强，平衡时A为0.7mol，请猜测A、B、D各为什么态？（气态、非气态）实验序号时n间温度01020304050601800℃2.01.601.341.141.001.001.002800℃2.01.201.001.001.001.001.003800℃n31.841.501.261.201.201.204820℃2.00.800.500.400.400.400.40A一定为气态，B、D中可能有一种是气态，可能都不是气态。化学平衡标志1、(2003年上海高考试题)可逆反应N2+3H22NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3V正(N2)=V正(H2)B.V正(N2)=V逆(NH3)C.2V正(H2)=3V逆(NH3)D.V正(N2)=3V逆(H2)C2、一定温度下,向aL密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应:2NO2下列选项能判断反应已经达到平衡状态的是A.混合气体中各物质的百分比相等B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2,NO,O2的物质的量之比为2:2:1D.混合气体的总压强不变时化学平衡标志2NO+O2D外界条件引起的速率、化学平衡的改变ν正ν逆ν正ν逆ν正ν逆ν正ν逆减小c(A)增大c(C)减小c(C)增大c(A)改变浓度气体反应或溶液中的反应适用ν正与ν逆比较ν逆ν正平衡移动达到新平衡前改变条件瞬间改变条件反应特征mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)方程式外界条件引起的速率、化学平衡的改变方程式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应特征改变条件改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动ν正ν逆ν正与ν逆比较假设正向吸热升高温度降低温度ν正ν逆ν正ν逆外界条件引起的速率、化学平衡的改变方程式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应特征改变条件改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动ν正ν逆ν正与ν逆比较m+n＜p+q增大压强减小压强m+n=p+q增大压强减小压强催化剂加催化剂ν正ν逆ν正ν逆ν正=ν逆ν正=ν逆ν正=ν逆化学平衡移动3、对于可逆反应:N2+3H2(正反应为放热反应)下列说法正确的是:A增加N2的浓度,v正增大,v逆随之减小,平衡向正反应方向移动B升高温度,v正减小,v逆增大,平衡向逆反应方向移动C增大压强,v正增大,v逆减小,平衡向逆反应方向移动加入催化剂D加入催化剂v正增大,v逆同等倍数同时增大,平衡不移动2NH3D巩固练习4、在CO+H2O(g)CO2+H2(正反应为放热反应)平衡体系中,为了提高CO的转化率,可采用的措施有A.其他条件不变下，升温B.其他条件不变下，增大压强C.其他条件不变下，加入催化剂D.其他条件不变下，增加过量水蒸汽化学平衡移动D巩固练习5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．打开啤酒瓶，有大量泡沫冲出D．高压有利于氨的合成化学平衡移动6、在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(s)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n为_______2R(g)+Q(g)反应速率和化学平衡的有关计算反应速率和化学平衡的有关计算7、在10L的密闭容器中充入2molA和1molB,发生的化学反应为：3A(g)+B（g）2min后反应达到平衡，在相同的温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：（1）x的值为_________，其理由是________.(2)平衡时，A的浓度为_______A的转化率为______(3)用气体B表示的2min内的平均反应速率为________xC(g)+2D(g)8、N2和H2在恒温及固定容积的密闭容器中进行反应.若N2和H2的起始浓度均为5.0mol/L,反应达到平衡时有20%的N2被消耗,试求:①达到平衡时，氨气在反应混合气中所占的体积分数______________②H2的转化率__________________