化学平衡综合测试

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第二章化学平衡综合测试一、选择题1．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是（）A．4/5ν（NH3）=ν（O2）B．5/6ν（O2）=ν（H2O）C．2/3ν（NH3）=ν（H2O）D．4/5ν（O2）=ν（NO）2．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．改变平衡混合物的组成C．增大正反应速度,减小逆反应速度D．以同样程度改变正逆反应的速度3．某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达平衡时[X2]为0.4mol/L,[Y2]为0.8mol/L,生成的[Z]为0.4mol/L,则该反应式(Z用X、Y表示)是（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY34．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）,达到平衡下列说法正确的是（）A．温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B．温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C．升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度,体积不变,F2的转化率降低5．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）（CH3COOH）2（g）（正反应为放热反应）。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压6．将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时：[I2]=0.5mol/L,[HI]=4mol/L,则NH3的浓度为（）A．3.5mol•L-1B．4mol•L-1C．4.5mol•L-1D．5mol•L-17．在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol•L-1，在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。则下列说法正确的是（）A．前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol•L-1•s-1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含N2O40.25molD．平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断9．下列定律或原理：①质量守衡定律，②阿佛加德罗定律，③元素周期律，④勒沙特列原学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网理。其中能够用于2NH3（g）3H2（g）+N2（g）（正反应为吸热反应）这一化学反应的事实验证的是（）A．只有④B．只有①②C．①②③D．①②④二、填空题10．在某温度时，2AB+C反应达到平衡，试回答：（1）若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是热反应；（2）若增加或减少B，平衡不发生移动，则B的状态是态，因为；（3）若B为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则A为态，C为态，因为。11．在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），请按下表所示回答：温度/℃200300400平衡常数K1K2K3（1）此反应的平衡常数表达式为K=。（2）表中最大的平衡常数是。（3）当反应在200℃达到平衡时，如增加氧气的量，则平衡移动（填正向、逆向、不），K1值（填增大、减小或不变）。12．在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol,设E为xmol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白:(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填正反应或逆反应)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于。(请写出计算过程)(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?(填相等、不相等或不能确定)。其理由是:。