化学试卷前黄中学

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网江苏省前黄高级中学高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Si:28Fe:56第Ⅰ卷(选择题共64分)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用，则下列关于其有利因素的说法中，不妥当的是A．硅的化学性质稳定，便于运输、贮存B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染小，易于有效控制D．寻找高效催化剂使SiO2分解同时释放能量，是硅能源大规模利用的关键2、下列有关说法或原理不正确的是A、将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水B、石油的主要成分是碳氢化合物C、熔化时不导电的化合物一定是共价化合物D、需要加热的反应一定是吸热反应3、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却4、浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO45、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C．D．中和热的测定学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH47、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA8、某无色溶液只可能含有I—、Fe3+、Na+、SO32—四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含Fe3+；②肯定含I—；③可能含I—；④肯定含SO32—；⑤肯定含Na+；⑥可能含Na+A．①③④B．③④⑥C．①②④D．①③④⑤二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、下列叙述不正确．．．的是A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同B．CO2和CCl4分子中各原子最外层都满足8电子结构C．分子晶体中一定含有共价键D．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体10、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素一定为金属元素B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①、②不一定为氧化还原反应11、从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2能使湿润的有色布条褪色HClO具有漂白性ABCOH－H+②①A学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N12、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为A．B＜A＜C＜D＜EB．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜DD．B＜A＜D＜C＜E13、t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是A．c＝)100(160SdSB．S＝nWW25916C．m＝100nSD．W＝160092500Sm14、由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径15、下列变化或数据与氢键有关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5g·L-1B．卤化铵的稳定性与卤化氢的稳定性相反C．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测得产生氢气的体积偏大D．SbH3的沸点比PH3高16、在一个2L固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时下列说法正确的是A.2molA+1molB，平衡时C的浓度仍为1.2mol/LB.6molC+3molD，平衡时C的浓度仍为1.2mol/LC.3molC+2molA+lmolB+0.5molD,平衡时B的物质的量是1.2molD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD,平衡时B的物质的量是1.2mol第Ⅱ卷(非选择题共86分)三、（本题包括2小题，共22分）17、(8分)在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如：①过滤②重结晶③加热分解④升华⑤萃取分液⑥盐析⑦渗析⑧蒸馏⑨电解等。选择合适的试剂．．．．．和适宜．．的方法．．．即可分离或提纯下列各混合物。请填写下表空格：序号混合物试剂分离方法（填写序号）（1）除去碳酸钠中的碳酸氢钠━学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网图三图二一棉花铜丝过量稀硝酸碳酸钙图一（2）除去氯化钠中含有的少量碘━（3）从蛋白质溶液中除去Na+和Cl-（4）除去氯化钠中混有的少量的硝酸钾（5）从溴水中提取溴18、(14分)为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。第①步放入大理石的作用是：（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会而使后面的实验无法观察到预期现象。②反应开始后，因为随着NO的体积增加，影响铜丝与硝酸的继续反应。(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达，设定有条件精确称量，还需要的数据是(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：四、（本题包括2小题，共18分）19、(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10—10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低价态——-2—-4-3-1—-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是。（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，则平均（填阿拉伯数字）个六元环共用一个②原子。20、(10分)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①OHHO、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；b．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。(1)如果H2O2的结构如①所示，实验b中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）：_______________；假如H2O2的结构如②所示，则实验b中化学反应方程式为：___________________。(2)为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验b后添加一步实验c，请设计c的实验方案：__________________________________________。(3)通过研究，科学家在确定了H2O2结构如②的基础上，并进一步通过实验得出其具有弱酸性、氧化性等化学性质。今将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，发现红色学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网消失。甲同学认为这是由于显酸性所致，乙同学却认为是具有氧化性的缘故。请设计一实验检验甲乙两位同学观点正确与否：。五、（本题包括1小题，共10分）21、(10分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）图I是HI