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2．纯水室温下的有关数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝mol/L。(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝。(3)pH＝。1.0×10－71.0×10－147第2讲水的电离和溶液的酸碱性基础盘点一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为____________________，简写为。2H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－第十章水溶液中的离子平衡3．KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变，KW；温度升高，KW，反之，KW。注意：①KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)HO＝c(OH－)HO如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)HO]·c(OH－)HO＝KW[c(H＋)HO通常忽略]碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)HO]·c(H＋)HO＝KW[c(OH－)HO通常忽略]不变增大减小22222222②水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14仍为同一常数。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中___________决定的：(1)c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈。(3)c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈c(H＋)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性2．pH及其测定(1)计算公式：pH＝。(2)适用范围：。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的：pH越小，酸性；pH越大，碱性。(4)测定方法①pH试纸；②pH酸度计。－lgc(H＋)pH＝0～14强弱越强越强3．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系溶液的酸碱性c(H＋)(mol/L)c(OH－)(mol/L)pHKW(25℃)中性溶液1×10－71×10－7酸性溶液1×10－71×10－7碱性溶液1×10－71×10－71×10－14＝＝＞＞＜＜＝7＜7＞74.pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在______上，用蘸取待测液滴在的pH试纸中央，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。广泛pH试纸其数值为整数。(2)注意：pH试纸使用时不能用，否则待测液因被稀释而产生误差。玻璃片或表面皿玻璃棒标准比色卡蒸馏水湿润干燥三、酸碱中和滴定1．概念利用反应，用已知浓度(或____)来测定未知浓度的(或)的实验方法。2．用品试剂：、、、蒸馏水。仪器：滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、。酸碱中和酸酸碱碱标准液待测液指示剂酸式碱式锥形瓶3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：a.，b.洗涤，c.，d.装液，e.，f.，g.。②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。查漏润洗排气调液面记录(2)滴定左手，右手，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。4．数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。控制酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)考点精讲考点一影响水电离平衡的因素及水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算1．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大c(H＋)c(OH－)温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小2.水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol/L，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。注意：某些盐溶液中的c(H＋)≠c(OH－)，是因为这些盐中的离子发生水解的缘故。如NH4Cl溶液中c(OH－)之所以较小，是因为NH＋4与水电离出的OH－结合所致。例125℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H23COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW也变大。答案B规律方法加酸或碱能抑制水的电离，而加某些盐则促进水的电离。如果在25℃时由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＜1.0×10－7mol/L，说明水的电离受到了抑制，则原溶液可能是酸溶液或电离强于水解的酸式盐溶液(如NaH2PO4等)或碱液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＞1.0×10－7mol/L时说明促进了水的电离，则原溶液可能是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液；但无论什么溶液，水电离出的c(H＋)水、c(OH－)水永远相等。即时巩固1下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3解析①中c(H＋)＝1mol/L，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol/L；②中c(H＋)＝0.1mol/L，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol/L，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol/L；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol/L。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。答案A考点二溶液pH计算的思维模型规律方法酸、碱加水稀释时pH的计算(1)强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。(2)弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n。(3)强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。(4)弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n＜pH＜b。(5)酸、碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。例2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析对各选项逐一分析如表所示：选项分析结论A混合后氨水过量，溶液显碱性，pH＞7错误B混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应，溶液呈中性，pH＝7错误C混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7正确D混合后氨水过量，溶液显碱性，pH＞7错误答案C规律方法已知酸和碱的pH之和，等体积混合后判断溶液的pH(25℃)(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。(4)若酸、碱溶液的pH之和为14，酸溶液、碱溶液中有一强一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。即若为强酸与弱碱，则pH＞7；若为弱酸与强碱，则pH＜7。即时巩固2室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH7解析当a＋b＝14时，酸碱浓度相等；a＋b＜14时，酸的浓度大于碱的浓度；a＋b＞14时，碱的浓度大于酸的浓度。A项浓度相同、体积相同，故pH＝7；B项酸的体积大，浓度也大，则pH＜7；C项无论a、b取何值，pH都不是7；D项c(H＋)＝c(OH－)，但碱的体积大，pH＞7。故只有D项正确。答案D考点三中和滴定中指示剂的选择及误差分析1．指示剂的选择(1)常用指示剂的变色范围指示剂变色范围甲基橙石蕊酚酞(2)指示剂选择的三个因素：①变色范围与终点pH吻合或接近。②指示剂变色范围越窄越好。③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。(3)常见滴定类型中指示剂的选择①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH＝4.4)。②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH＝8.2)。③强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。2．中和滴定的误差分析(1)原理依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝c(标准)·V(标准)V(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。(2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高滴定溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高注意：(1)利用误差来源及分析结果，可以解决酸碱中和滴定或氧化还原滴定的误差分析问题，要注意间接变量是如何影响直接变量(滴定过程中从滴定管中流出液体体积)的。(2)恰好中和＝滴定终点＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性。例3一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填字母序号)。A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大解析A项，滴定管、容量瓶都为带塞容器，使用前检漏，正确；B项，