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2018年北京市夏季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机化合物2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．蔗糖C．硝酸钾D．稀硫酸3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．HCl溶液B．NaOH溶液C．K2SO4溶液D．淀粉胶体4.下列关于SO2的描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．难溶于水5.下列元素中，原子半径最小的是A．NaB．MgC．PD．Cl6.下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、MgB．N、OC．F、ClD．Al、Si7．下列物质中，只含有共价键的是A．NaClB．H2OC．MgOD．KOH8.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是A．煮制井盐B．轧蔗取浆C．泥造砖坯D．铸造铜币化学试卷第1页（共8页）9.下列物质中，属于高分子的是A．苯B．乙烷C．乙酸D．聚氯乙烯10．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．11.下列营养物质中，不能．．发生水解反应的是A．淀粉B．葡萄糖C．蛋白质D．植物油12.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A．NaB．FeC．CuD．Ag13．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度相等C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存14．原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．锌片为正极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－===Cu15．可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是A．质子数为82B．中子数为55C．质量数为137D．核外电子数为8216．下列反应属于取代反应的是A．苯与氢气反应生成环己烷B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水D．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷和氯化氢17．下列物质中，能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸18．下列物质性质的比较中，正确的是A．氧化性：Cl2＜Br2B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．稳定性：HCl＞HFD．碱性：NaOH＞Mg(OH)219．过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是ABCD温度/℃10104040H2O2溶液溶质质量分数/%510510是否加入MnO2否是否是化学试卷第2页（共8页）2H:H:..NHCs13755Cs13755Cl::....NaHCl::....Cl:Cl20.下列行为不符合．．．安全要求的是A．点燃甲烷气体前须验纯B．在集气瓶口上方扇闻气体C．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌21．碳在自然界的循环过程如右图所示。下列说法中，不正确．．．的是22．下列说法中，正确的是A．16gO2物质的量为1molB．0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－C．1molNH3中含有的氮原子数约为6.02×1023D．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol23．下列反应能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．2H2＋O2====2H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O24．下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A．制氨气B．收集氧气C．除去水中泥沙D．分离乙醇和水25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是选项实验操作及现象实验结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl－C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红NaHCO3溶液显碱性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+化学试卷第3页（共8页）A．氧元素未参与该循环过程B．绿色植物的光合作用可吸收CO2C．动植物遗体被微生物分解可产生CO2D．控制化石燃料的使用可减少碳排放点燃第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：4NH3＋5O2======4NO＋6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是，被氧化的物质是，若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量是mol。2．（3分）请从2-A和2-B中任选．．1．题．作答．．，若两题均作答，按2-A评分。2-A2-B在3种物质①二氧化硅、②氧化铁、③二氧化硫中，可用作红色颜料的是（填序号，下同），可用作漂白剂的是，可用作光导纤维的是。在3种物质①乙醇、②乙酸、③乙烯中，可用于制医用消毒剂的是（填序号，下同），食醋的主要成分是，可用作果实催熟剂的是。3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②CuSO4溶液、③NaHCO3溶液、④浓H2SO4。其中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是（填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味的是；能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是。4.（4分）某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。（1）观察到B中的现象是。（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有。（3）D中NaOH溶液的作用是。（4）A、B中现象不同，其原因是。化学试卷第4页（共8页）催化剂△干燥红色布条湿润红色布条KI溶液NaOH溶液干燥的Cl2ABCD5．（8分）海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式是____。（2）过程Ⅱ中，分离得到Mg(OH)2沉淀的实验操作名称是____。（3）下列说法中，正确的是____。a.过程Ⅰ发生的是物理变化b.过程Ⅲ中主要发生分解反应c.过程Ⅳ可以通过电解得到镁d.过程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2（4）理论上生产24kgMg，需要消耗MgCl2的物质的量是____mol。6.（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是。②下列说法中，正确的是（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是mol。化学试卷第5页（共8页）海水浓缩海水Mg(OH)2MgCl2浓缩Ⅰ石灰乳Ⅱ盐酸;浓缩;脱水ⅢⅣMgBH2OⅠDⅡCA二、选答题（共20分。请在以下3个模块试题中任选1个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第1个模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）青团是清明时节的传统食品。制作青团的部分原料如下：①糯米粉、②植物油、③蔗糖、④绿色蔬菜汁。（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。（2）富含维生素的是。（3）富含油脂的是。（4）属于调味剂的是。2．（8分）阅读短文，回答问题。《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中，比较了不同的纺织纤维（见下表），并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重（见图1）。天然纤维化学纤维纤维界定自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维，如棉、麻、丝、毛、竹纤维等。用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，如锦纶、涤纶、氨纶、粘纤等。织物性能耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等。抗拉、抗皱，色牢度好，颜色鲜艳，某些性能甚至优于天然纤维。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）天然纤维耐高温。（2）化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。（3）高分子物质可作为生产化学纤维的原料。（4）化学纤维的某些性能可能超过天然纤维。3.（8分）煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有（填字母）。a.SO2b.NOx（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O====CO＋H2，反应类型是。（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是______。（4）将煤加工处理的意义是。化学试卷第6页（共8页）高温H2O/高温Ⅱ洗选加工含硫化合物的洗液水煤气（CO和H2）甲醇（CH3OH）Ⅰ一定条件Ⅲ化工原料粗煤精炼煤图1我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重《有机化学基础》模块试题1．（4分）下列6种与生产、生活相关的有机化合物：①HCHO（防腐剂）②（车身亮光剂）③（香料原料）④（杀虫剂原料）⑤CH3CH2CH2OH（有机溶剂）⑥CH3CHO（制塑料原料）（1）属于高分子的是（填序号）。（2）与①互为同系物的是（填序号）。（3）与③互为同分异构体的是（填序号）。（4）用系统命名法给⑤命名，其名称是。2.（8分）下列4种有机化合物：①CH3CH==CH2②③④CH3CH2COOH（1）能发生消去反应的是（填序号）。（2）能与NaHCO3溶液反应生成气体的是（填序号）。（3）能作为合成聚丙烯塑料的原料是（填序号）。（4）选出能与银氨溶液反应形成银镜的物质，并将下列化学方程式补充完整：＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O3．（8分）化合物E（二乙酸对苯二甲酯）是一种重要的化工原料，合成路线如下：（1）A（C2H6O）的结构简式是。（2）A→B的反应类型是（填“a”或“b”）。a.氧化反应b.还原反应（3）C含有的官能团是。（4）C与D反应生成E的化学方程式是。化学试卷第7页（共8页）CH2CH2nCH2COOHCH2CH2BrCOOCH3CHO浓硫酸/△DEABCCH2OHCH2OHCH2OOCCH3CH2OOCCH3《化学反应原理》模块试题1.（4分）第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。治理NO2污染的一种方法是将其转化成N2。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH=―483.6kJ/mol②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+133.0kJ/mol（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应①消耗1molO2(g)时，热量变化是kJ。（3）反应②的热量变化为133.0kJ时，需消耗N2(g)的质量是g。（4）治理NO2的反应：4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH=kJ/mol。2．（8分）在一定条件下，生产化工产品C的反应如下：A(g)＋B(g)2C(g)∆H0T℃时，向1L密闭容器中充入1.0molA(g)、1.0molB(g)，反应过程中C(g)的浓度随时间变化如右图所示。（1）0~10min内，υ(C)=mol/(L·min)。（2）仅升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。