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第一单元化学基本概念第1讲物质的组成、分类考纲定位选项示例1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解溶液的含义、组成；了解溶解度、饱和溶液的概念。6.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。8.了解胶体是一种常见的分散系。1.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。(2013年四川高考T2－D)2.金属氧化物均为碱性氧化物。(2012年山东高考T7－B)3.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(2012年江苏高考T5－A)一、物质的组成1．原子是____________中的最小微粒。2．分子是保持物质__________的一种微粒。3．离子是______的原子或原子团。4．原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体参加5．元素是__________________相同的一类原子的总称，元素的存在形式有________________。化学反应的原子集团。原子团的类型：______，如OH－、CO2－3、NH＋4等；______，如—CH3、—OH等。化学变化化学性质带电根基化合态、游离态质子数(或核电荷数)6．核素是具有一定数目的________和一定数目的________的一种原子。质子中子质子数中子数单质7．具有相同________和不同_______的原子互称为同位素。8．同素异形体是同种元素形成的结构不同的________。二、物质的分类三、物质的变化与性质没有生成新物质的变化1．物质的变化生成了新物质的变化(1)物理变化：__________________________。(2)化学变化：__________________________。2．物质的性质化学变化化学变化(1)物理性质：物质不需要发生____________就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性等。(2)化学性质：物质在____________中表现出来的性质，如可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性等。3．化学反应的分类分解反应复分解反应(1)从物质种类的变化角度分：化合反应、____________、置换反应和____________，即四大基本反应类型。(2)从有无电子转移的角度分：氧化还原反应和_______________。非氧化还原反应(3)从反应热效应的角度分：放热反应和____________。(4)根据反应程度不同分：可逆反应和____________。(5)根据有无离子参加反应分：离子反应和____________。吸热反应不可逆反应非离子反应四、四种基本反应类型类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另一种____的反应由一种化合物生成________________________________的反应一种单质与一种__________反应生成另一种________与另一种化合物的反应由两种______互相交换成分，生成另外两种________的反应通式_________________________________________________________________举例_________________________________________________________________________________________________________________________物质两种或两种以上的物质化合物单质化合物化合物A＋B→CA→B＋CA＋BC→B＋AC(或A＋BC―→BA＋C)AB＋CD→AD＋CBCaO＋H2O===Ca(OH)24HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2OZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl五、溶液、胶体和浊液1．分散系的相关概念(1)分散系：一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。溶液胶体浊液(2)分散质：被分散的物质。(3)分散剂：分散或容纳分散质的物质。2．分散系的分类按照分散质粒子的大小，将分散系分为：图1-1-13．胶体的性质光亮的通路胶体粒子对光线散射(1)丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_______________，这是由____________________________形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。电性(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。其原因：①胶体粒子所带电荷__________相同，相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。(3)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入_________；②加入______________________；③_________。电解质带相反电荷的胶体加热(4)电泳：在____的作用下，胶体粒子在分散剂中_________的现象。例如，在Fe(OH)3胶体中通直流电源，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子将向________移动。电场作定向移动4．胶体的制备阴极饱和FeCl3溶液Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入_______________，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为：__________________________________。红褐FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl5．溶液(1)概念。①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一、稳定的混合物。②溶质：被溶解的物质。③溶剂：能溶解其他物质的物质。(2)分类。①饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某溶质时的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(3)溶解度和溶质的质量分数。①溶解度：_____________________________________________________________________________________________。②溶质的质量分数：_______________________。(4)溶解度曲线。图1-1-2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。图1-1-2在一定温度下，某溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量溶液质量×100%考点1物质的组成1．物质的组成图1-1-3项目离子(根)基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例－OH、－NO2、－Cl、－CH32．离子(或根)与基团的区别OH－、NO－2、Cl－、CH＋33.同位素和同素异形体的区别项目同位素同素异形体定义同种元素的不同原子的互称同种元素组成的不同种单质研究对象原子或核素单质区别是两种或多种原子是两种或多种单质联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实例16O和18O；12C和14CO2和O3；金刚石和石墨选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2,2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C20219878Pt、78Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应【例1】下列有关微粒之间关系和特征的描述正确的是()。思路指导：先弄清同位素与同素异形体、同系物与同分异构体之间的区别：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的研究对象是单质；同系物是相似结构的同一类物质，同分异构体是分子式相同、结构不同的物质。解析：C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，A选项错误；新戊烷和2,2－二甲基丙烷是同一种物质，B选项错误；的质子数都是78，中子数分别是124和120，二者互为同位素，C选项错误。答案：D20278Pt和19878Pt【例2】以下说法正确的是()。A．1mol水分子中含有2mol氢元素和1mol氧元素B．1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子组成C．2molKClO3中含有2molCl－D．35Cl和37Cl是两种不同的氯原子答案：D解析：A中1molH2O中含有2molH和1molO；B中1个CO2由1个C和2个O构成；C中KClO3含有的是ClO－3，而不是Cl－。项目纯净物混合物结构有固定的组成和结构无固定的组成和结构熔沸点有固定的熔沸点无固定的熔沸点性质只有一种物质的性质保持原有物质各自性质考点2物质的分类1．纯净物和混合物(1)纯净物和混合物的区别：(2)常见的混合物：①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③同分异构体(如邻二甲苯和间二甲苯)。(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn)、青铜(含Sn)、铝热剂、黑火药等。2．氧化物的两种分类及相互关系氧化物的相互关系碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。3．碱和盐的分类(1)某些碱的交叉分类。(2)某些盐的交叉分类。)。【例3】(2013年四川高考)下列物质分类正确的是(A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物思路指导：弄清各类所属物质的特点与概念是解题的关键，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，胶体与溶液在物质分类中是并列关系，电解质是化合物，等等。解析：CO不能与水反应生成酸，不是酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳不是电解质，C项错误。答案：D【例4】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质。对于如何研究，他们设计了以下两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()。A．常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，往其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法解析：铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；题中钾盐只有KCl，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能为AgCl，所以加入的溶液中可能含有Ag＋，B选项正确；Na2CO3属于盐类，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外，还使用了分类法，D选项错误。答案：B项目物理变化化学变化区别微观无新分子生成，无化学键变化有新分子生成，有化学键变化宏观无新物质生成有新物质生成特征物质的形状、状态改变发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等变化范围汽化、液化、凝固、蒸发、升华及体积、形状等变化分解、化合等基本反应，有机反应联系化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化与组成、性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反映性质考点3物质的变化与性质物理变化和化学变化的比较化学之“化”风化——结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。催化——催化剂改变反应速率的过程。催化剂本身参与化学反