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第二单元元素及其化合物第6讲钠及其化合物考纲定位选项示例1.掌握钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应用。2.以ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。1.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3。(2012年重庆高考T7—B)2.Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2011年广东深圳模拟T8—C)3.K与水反应比Li与水反应剧烈。(2010年重庆高考T8—C)颜色硬度导电性密度(与水相比)熔点__________________________________一、钠银白色质软良好比水小较低1．物理性质2.化学性质钠的化学性质极________，具有强________性，在反应中易________一个电子变为钠离子。自然界中钠只以________存在。活泼还原失去化合态(1)与非金属单质反应。4Na＋O2===2Na2O黄色①常温下钠在与空气中的O2接触时发生反应的化学方程式为：__________________________；在空气或者氧气中燃烧时，产生______火焰，生成________固体，化学方程式为：___________________。②钠与硫单质反应的化学方程式：__________________。③钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式为：_______________________。淡黄色2Na＋O2Na2O22Na＋SNa2S2NaCl2Na＋Cl2(2)与水反应。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①反应方程式：_____________________________。②钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体反应剧烈有碱生成(3)与酸、盐溶液反应。剧烈水蓝色①钠与酸反应比钠与水反应更__________，因为酸能电离②钠与盐溶液反应，首先是钠和______反应生成NaOH和H2，再判断NaOH是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入CuSO4溶液中有H2放出并产生______沉淀，化学方程式为：_____________________________________________________。出更多的H＋参与反应。2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3．钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在______________中。工业上通过电解熔融NaCl制取Na的化学方程式：______________________________。钠的用途广泛，如制取Na2O2等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。煤油(或石蜡油)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑电解二、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价____________颜色、状态白色固体__________固体物质类别________性氧化物过氧化物阴阳离子个数比________________与水反应(化学方程式)_________________________________________________________与CO2反应(化学方程式)_________________________________________________________－2－1淡黄色碱1∶21∶2Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(续表)化学式Na2ONa2O2与盐酸反应(化学方程式)____________________________________________________________________________与还原性物质SO2反应(化学方程式)______________________________________主要用途制NaOH、Na2O2作供氧剂、氧化剂和漂白剂等保存隔绝空气隔绝空气Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO4三、碳酸钠与碳酸氢钠性质Na2CO3NaHCO3俗称、颜色及状态__________、__________；白色__________________；白色__________水溶性易溶于水能溶于水(相同温度溶解度比Na2CO3小)溶液酸碱性显________性(同等浓度下其碱性比NaHCO3强)显______性热稳定性稳定受热易分解，______________________________________纯碱苏打粉末小苏打晶体碱碱2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑性质Na2CO3NaHCO3与强酸(H＋)反应，________________________________________与NaOH溶液反应不反应____________________与Ca(OH)2溶液反应________________________________________Ca(OH)2过量：_________________________________________；NaHCO3过量：__________________________________________CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O(续表)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(续表)性质Na2CO3NaHCO3相互转化用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多四、碱金属及焰色反应1．碱金属包含元素Li、______、______、Rb、Cs相似性原子结构最外层电子数都为____；原子半径比同周期主族元素____化学性质①都能与氧气等非金属单质反应；②都能与水反应生成__________和________；③均为强________剂NaK1大氢氧化物氢气还原(续表)NaK包含元素Li、______、______、Rb、Cs递变性物理性质从Li到Cs，单质的熔沸点逐渐________；其中Li、Na、K的密度比水____，Rb、Cs的密度比水____，密度：NaK化学性质①还原性逐渐________；②与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；③与水反应越来越剧烈，甚至燃烧爆炸降低小大增强2.焰色反应(1)焰色反应是指某些金属单质或其__________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作步骤：化合物(3)常见元素的焰色：钠________；钾________(透过________________观察)。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：____________________。(5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用：___________________________________________。黄色紫色蓝色钴玻璃除去杂质元素的影响滤去钠等杂质的焰色_____________考点1Na2O2的性质由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，Na2O2通常表现为强氧化性。Na2O2与H2O或CO2反应均有氧气生成，在反应过程中Na2O2均既作氧化剂，又作还原剂。【例1】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()。A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3思路指导：加Na2O2后仍能大量共存→Na2O2能与什么物质反应？→应用Na2O2的性质。答案：B解析：Na2O2溶于水生成NaOH，A中，NH＋4＋OH－===NH3·H2O；C中，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；过氧化钠有强氧化性，会将SO2－3氧化成SO2－4。【例2】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。解析：2mol碳酸氢钠受热分解，生成1molCO2和1molH2O，Na2O2优先与CO2反应，1molCO2恰好与1mol过氧化钠反应生成1molNa2CO3。答案：AA．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3考点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别(1)加热：加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓或CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓。(3)逐滴滴入稀HCl：首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3。盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；进一步滴入盐酸才发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始阶段无明显现象，过一会儿后才有气体产生。而盐酸滴入NaHCO3溶液中立即有气体产生。【例3】现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()。A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等思路指导：碳酸是二元酸，CO2－3结合H＋是分步进行的，如果H＋比较少时，先形成HCO－3，此时没有气体生成，继续加入H＋，会与HCO－3反应生成CO2。答案：D解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始就有气体放出且盐酸始终过量，直至盐酸被消耗完。向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生分步反应：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，开始时Na2CO3过量，只发生反应①，无气体放出，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。又通过计算可知两种操作生成的CO2的量不等。【例4】(2013年河南模拟)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()。A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色，B项错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。答案：C规律方法有关过氧化钠的定量计算1．差量法在Na2O2与H2O、CO2反应中的计算技巧(1)Na2O2固体中滴入水时，固体质量的变化。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑△m2×18g32g2×18g－32g＝4g2×78g4×40g4×40g－2×78g＝4g(2)Na2O2吸收CO2时，固体质量的变化。