建昌营高级中学2006年高考化学第一轮总复习试卷物质结构元素周期律晶体结构和性质

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网年高考化学第一轮总复习试卷物质结构元素周期律晶体结构和性质第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn22286严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（）A．136B．50C．88D．2222．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为：（）A．He43B．He32C．He42D．31He3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀4．下列表达方式错误的是（）A．甲基的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的结构示意图D．碳-12原子C1265．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只选错一个，该小题就为0分）6．由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与Pb82相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子8．由短周期两种元素形成化合物32BA，3A比2B少一个电子层，且3A具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A．32BA是三氧化二铝B．3A比2B最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅣA族的元素9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1810．已知自然界氧的同位素有O16、O17、O18，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种11．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构12．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关IPH4（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（）A．IPH4可由3PH和HI化合而得B．IPH4在物质分类中属于正盐C．IPH4对热不稳定，受热时产生有色气体。D．IPH4属于共价化合物13．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．稀有气体原子序数越大，沸点越高14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第Ⅱ卷（非选择题）三、（本题包括2小题）15．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不称定的二元酸，该酸的化学式是①________；Y与X的组成元素相同，Y的化学式是②___________；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是③_____________，其中和产物的化学式是④_____________。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是⑤__________。16．用图5-1所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是___________（写化学式），B与浓42SOH反应的化学方程式为______________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________________________。（2）若B为32CONa，C为ONaHC56溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_____________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_____________________。（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是__________(写名称)，C是__________（写化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为___________，仪器D在此实验中的作用是____________。四、（本题包括3小题）17．将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：(1)NaOH熔化_____________；(2)干冰升华_________；(3)2SiO熔化________；(4)HCl溶于水________；(5)NaCl溶于水_______；(6)Na熔化________。（7）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度/Moh107.09.5晶体硼的晶体类型属于_________，理由是__________；18．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比3:2)(:)(ZnXn；②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：（1）单质Y是_________，单质Z是__________________。（填写名称或分子式）（2）Y分子中共含_____________个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为______________。19．已知有关物质的熔沸点数据如下：物质MgO32OAl2MgCl3AlCl熔点/℃28522072714190（Pa5105.2）沸点/℃360029801412182．7请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融2MgCl的方法生产金属镁，电解32OAl与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是__________________，也不用电解熔融3AlCl的方法生产铝的原因是____________；(2)设计实验，证明2MgCl、3AlCl所属晶体类型，其实验方法是_______________。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网五、（本题包括2小题）20．A、B、C、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①EDCA；②DCB2。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有___________。（2）A和B的电子式A____________、B____________。（3）C、D、E3种粒子结合质子)(H的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。21．（11分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：①若已知V是水：_______________________；②若已知U、V均为氧化物_______________________。（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为____________；Y为_____________；Z为___________。②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为______________；U为_____________。③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：_______________________________________________。六、（本题包括1小题）22．第IVA族元素R，在它的化合物nOHR)(中，其质量分数为778.0，在它的另一种化合物mOHR)(中，其质量分数为636.0。（1）试求：n=____________，m=_______________。（2）试求R的相对原子质量：a=_______________。参考答案1．BnR22286电子数为86，中子数是222-86，二者之差为222-86-86=50。2．B氢的质子数为2，则该同位素的符号为He32。3．D科学的建立需理论作指导，而原子——分子论是最早提出的化学理论。4．A甲基是缺电子的，C原子未达稳定结构，应为。5．D短周期中满足条件的元素有H（非金属），He（稀有气体）、Li、Be、Na（金属）。6．B由同种元素的不同原子组成的纯净物为单质（如HD），由不同元素的原子组成的纯学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网净物为化合物（如OH2）。7．B先推断位置：4114118第七周期ⅣA族再判断。8．BD3A为3Al，则2B为2O，32BA为32OAl。9．B若甲为H，则乙可能是Li，Li原子序数符合x+2，若甲为第二周期的元素，或第三周期的Na、Mg，则对应的乙元素的原子序数为8x，若甲为第三周期0AⅢ族元素，或第四周期的元素或第五周期的bR、Sr，则对应的乙元素的原子序数为18x。但不可能出现同族元素之间原子序数之差为4的情况。10．CO16与H、O可形成OH162，OD162，OHD16共三种，O17，O18亦相同。11．ANaOH为离子化合物，但含有HO—键；金属离子如2Fe不满足2或8电子结构；53,PClBF等不满足8电子结构。12．DIPH4类似于ClNH4，不同的是IPH4受热分解成的HI不稳定并且分解成2H和2I。13．A一个氧原子的质量为)(2kgab，标准为)(1612kgab，2NO的质量是)(4kgba，则2NO的相对分子质量是ababbaab)(84/32。14．C当各层电子为奇数时，该层为最外层，其族序数与该层电子数相等，但各层电子数为偶数时，该层可能不是最外层。15．①32SOH②3SO③52OP④43PONa、OH2⑤5223552OPSOSOP16．（1）OHSOMgSOSOHMgMg2244222;；C中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；