弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略高中化学课件

淄川一中：修凤艳电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略学习目标:(1)能够比较离子浓度的大小。(2)能够书写溶液中的三个守恒关系。用0．1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：010203040V(NaOH)/mL2468101237ABCDpH14总结1：单一溶质型的怎样考虑离子浓度？方法：定溶质——想平衡——比大小注意事项？电离水解细分辨，溶质离子排前面。酸性溶液—OH-、碱性溶液—H+，一般都排最后边。总结2：酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度？方法：C(H+)＝C(OH-)巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。总结3、酸碱反应过量型的怎样考虑离子浓度？方法：定溶质——想平衡——比大小注意事项？定住溶质再看量电离水解分主次忽略次要抓主要这样才能比大小。总结：守恒式书写方法1、找好出发点溶液——电荷守恒盐——物料守恒水——质子守恒2、找全粒子。分析策略——六步走第一步，确定溶质很重要第二步，联想平衡助思考第三步，分清主次抓主要第四步，然后你再比大小第五步，见到等号想守恒第六步，电荷物料经常考祝各位老师和同学们圣诞快乐！淄川一中：修凤艳