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影响化学反应速率的因素回忆：化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件•化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：仅适用于反应体系中有气体物质的反应。温度对反应速率的影响升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快4、催化剂对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。规律：催化剂可以改变化学反应的速率。小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快