微粒浓度大小比较课件高中化学课件

电解质溶液中微粒浓度关系及分析策略山东省桓台第一中学庞静1、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析”的策略2、学会用“守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系【知识与技能:】学习目标【过程与方法：】自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推理、归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题的能力。【情感态度价值观：】1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。2、掌握探究问题的一般规律。问题驱动，自主学习【探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度关系的探究（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）例题1、①分别写出在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中发生的电离和水解的离子方程式？②分析上述溶液中分别存在什么微粒？③根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓度大小关系怎样？并用表达式表式。④上述溶液中除了大小关系，微粒浓度间是否还存在等量关系？若有用表达式表式。展示修订、总结策略归纳总结：怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？看平衡（电离平衡、水解平衡）；比大小——遇等式——看守恒（电荷守恒、物料守恒）。比较原则：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾变式巩固，拓展完善变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)先反应，定溶质C拓展提升，思维深化【探究问题二】双过程溶液中微粒浓度关系的探究（既存在弱电解质的电离又存在弱离子的水解）例题2、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知pH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是（）A、c(CH3COO-)＜c(Na+)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解BpH=4.7存在双过程的溶液中微粒浓度关系如何分析？展示修订、总结策略双过程，比强弱；弱过程，可忽略总结归纳：小资料等量的CH3COOH与CH3COONa混合后电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。等量的NH3·H2O与NH4Cl混合后电离程度大于水解程度，溶液呈碱性。变式巩固，拓展完善变式练习2、将0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)先反应，定溶质定性定量相结合DB拓展提升，思维深化例题3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD策略整合，综合应用例题4、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子浓度最大的是()A.NH4ClB、NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3变式练习5：(1)若将D选项改为NH3·H2O结果NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(2)若增添E为(NH4)2CO3NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________CC＞A＞B＞DE＞C＞A＞B＞D课堂小结：策略整合：先反应，定溶质——定性定量相结合一、存在单一过程（电离或水解）的溶液中：比大小，看平衡(电离平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒（电荷守恒、原子守恒）。二、存在双过程（电离与水解共存）的溶液中：双过程，比强弱；弱过程，可忽略怎样分析电解质溶液中微粒浓度的关系？作业设置：必做题：跟踪训练：1——6选做题：跟踪训练：7、8