必修4第四章第三节电解原理课件新人教高二化学课件

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§4-3电解池2006年10月氢气氧气电解电解水:2H2O2H2+O2+—原理分析-我们来一起想一想1、纯水中有哪些微粒?2、在接通电源时,哪极电势高,微粒如何运动?3、H2是怎么产生的?O2又会是如何产生的?H+、OH-、H2OH+向负极移动、OH-向正极移动。H+→H2↑OH-→O2↑实质2H++2e-=H2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(发生还原反应-阴极)(发生氧化反应-阳极)H2OH++OH-微观实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电A:理论先行思考1:氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2:在通电时这些微粒各向什么区移动?思考3:猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?产物可能是哪些?阳离子:Cu2+H+阴离子:Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动;Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-CuCl2=Cu2++2Cl-阴极区:Cu2+→CuH+→H2↑阳极区:实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电B:实践检验实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接,浸入U型管的CuCl2溶液中,再接通12V直流电,观察现象。约3~5min后切断电源。现象阳极---有气泡产生O2?Cl2?如何检验?阴极---有红色的固体Cu解释阳极---阴极---2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu2Cl-+Cu2+=Cl2↑+Cu总反应式:通电微观实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电C:归纳总结1、装置名称:2、电解本质:阳极(和原电池正极相连的一极):发生氧化反应阴极(和原电池负极相连的一极):发生还原反应将电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽3、电解产物:实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电C:科学总结3、电解产物:(反思)a:决定于放电能力阳离子:(在阴极)Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>K+水电离产生时浓度极小>Zn2+阴离子:(在阳极)S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根金属单质(Pt、Au除外)>b:决定于离子浓度(实验事实)[例]以石墨碳棒为电极,请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:想一想、做做看阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O4H++4OH-)阴极:2Cu2++4e-=2Cu电解总反应式:2Cu2++2H2O=Cu+O2↑+4H+阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑(2H2O2H++2OH-)总反应方程式:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-电解【方法小结】1、溶液中哪些微粒?2、阳极区有哪些离子?阴极区又有哪些离子?3、哪个离子先放电?想一想,H+应该在哪一极生成?OH-在哪一极?练习:以石墨作电极,电解下列溶液,写出电极反应及电解总反应式。(1)AgNO3溶液(2)Na2SO4溶液该自己独立思考啦!阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-)阴极:4Ag++4e-=4Ag↓总反应式:4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-)阴极:4H++4e-=2H2↑总反应式:2H2O=O2↑+2H2↑通电通电你也写对了吗?你又写对了吗?真棒?课堂小结:我应该学会什么!知道什么是电解池吗?知道什么是电解池的阳极与阴极吗?会分析电解质溶液中存在的阴阳离子吗?知道电解池中阴阳离子的运动吗?知道阳极一般是何种微粒发生反应?发生什么反应吗?阴极又是何种微粒发生反应?发生什么反应吗?给你放电顺序你能书写电极反应式吗?能写出总反应式吗?假如不给呢,你也会吗?一、知识目标课堂小结:我应该学会什么!二、过程和方法课堂小结:我应该学会什么!三、情感、价值与世界观内容原电池电解池电极名称电极反应电子移动方向能量转变反应是否自发发生1、原电池与电解池的比较课后作业-归纳与比较电离电解完成的条件过程及特点以氯化铜为例相互联系2、电离与电解的比较课后作业-归纳与比较3、以碳棒为电极,电解下列物质的水溶液时,在阴、阳两极上分别是什么离子放电?总结有什么特点或规律?课后作业-训练与思考第一组:HCl、CuCl2第二组:NaCl、CuSO4第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH4、指出下列装置的名称、电极名称,写出电极反应式,并表示出电子移动方向。课后作业-思考与训练ⅠⅡe-如何流向?e-?池?池?极?极?极?极智慧在思维中升华这一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液的反应原理及变化规律。假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解,结果一样吗?除了电解水溶液外,有一类物质在何状态下也能发生电离?是否也能发生电解?我们学习过这一类电解吗?请举几例。e-e-e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向+-H+OH-电极电势高电极电势低H2↑O2↑—————+++++H2OH++OH-e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向+-Cu2+H+OH-Cl-电极电势高电极电势低——————+++++电极产物反思为什么不是氧气呢?为什么不产生氢气呢?说明:得失电子的能力不同失电子能力:Cl->OH-得电子能力:Cu2+>H+放电能力放电次序实践探究2、向氯化锌溶液中通入直流电ZnCl2溶液。。。ZnCl2为什么不放出H2?Zn2+H++++++—————e-e-e-e-当c(Zn2+)»c(H+)时Zn2+优先于H+先得到电子阳极气体的检验O2的检验—Cl2的检验———(黄绿色)(变蓝)(下层呈紫色)(复燃)带火星的木条看气体颜色湿润的淀粉碘化钾试纸气体通入碘化钾溶液后用四氯化碳萃取此法较为简捷方便电极产物再反思1思考1.初中教材中,电解水时,我们在水中加入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液的作用是什么?说明了什么?思考2.请列举一些常见简单离子,将其按放电能力由强到弱的顺序排列。并说出你编排的实验事实或者理论基础是什么?实践出真知啊!导电作用常见阳离子:常见阴离子:K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+S2-Cl-Br-I–OH-说明得电子能力:失电子能力:理论也能指导实践!H+>Na+OH->SO42-电极产物再反思2思考3.假如用铜作阳极材料,试用你学过的知识,是铜先失去电子呢,还是S2-先失去电子呢?Cu+S=Cu2S还原产物还原剂∆结论:铜先溶解1.分析溶液中存在的所有离子(包括水的电离)、并分成阳离子组和阴离子组。2.根据放电规律,阳离子在阴极发生还原反应,而阴离子在阳极发生氧化反应,完成电极反应式。(注意得失电子守恒)3.由阴阳两电极反应式,合并得总反应式。(弱电解质的须保持分子形式)【方法小结】掌握方法事半功倍哟!

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