水的电离和溶液的酸碱性高二化学课件

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时一、水的电离1.水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写为：问题与研究：水的电离程度如何？实验证明，在25℃时，1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电离，那么，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？c(H+)=1×10-7mol/Lc(OH-)=1×10-7mol/L2.水的离子积常数K电离.c(H2O)=25℃时，Kw=1×10-14K电离=c(H+)•c(OH-)c（H2O）55.6mol/L，常数常数c(H+)•(OH-)=Kw分析表格中的数据，有何规律，并解释之。温度/t℃0℃20℃25℃50℃100℃Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。P40思考与交流对常温下的纯水进行下列操作，填写下表条件酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)、c(OH-)浓度大小关系Kw加热加HCl加NaOH中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)c(OH-)不变▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)25℃时，Kw=1×10-14(Kw决定于温度)Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14计算：在100ml纯水中滴入1滴(0.05ml)1mol/L的NaOH溶液，计算溶液中的c(OH-),c(H+)和水电离出的C(OH-)的变化？解：c（OH-）=n(OH-)/Vaq=0.05×10-3L×1mol/L0.1L=5×10-4mol/L1×10-14/5×10-4=2×10-11(mol/L)c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液=2×10-11(mol/L)c(H+)=Kw/c(OH-)=二、溶液的酸碱性和PH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系讨论：(1).0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?c(H+)=?由水电离出的c(OH-)水=?c(H+)水=?(2).0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?由水电离出的c(OH-)水=?c(H+)水=?(3).0.1mol/L的NaCl溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?