江苏模式高考化学模拟试卷七

江苏模式高考化学模拟试卷（七）姓名等级可能用到的相对原子量：第一卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）（）1、（原创）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用氯化钙干燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．用浓硫酸干燥硫化氢气体（）2、（08年上海化学·15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水（）3、(07年高考理综重庆卷·11如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X（）4、（08年广东文基·63）维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是A．维生素C和食盐都是强电解质B．维生素C和食盐都是供能物质C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同（）5、（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O（）6、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1（）7、(2007年高考海南化学卷·8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水（）8、(原创)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢浓硫酸二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（）9、（08年重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-D．在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—（）10、（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色（）11、（原创）下列关于晶体的说法一定正确的是A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B．(如右图)氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个C．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D．晶体中一定存在着化学键（）12、(原创)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：OHOHCOOHHOHOOHOOCCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9ab－+Na2SO4溶液Cl-Cs+B．1mol咖啡鞣酸至多能与4molH2发生反应C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应（）13、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是A、①＞②＞③＞④＞⑤B、②＞①＞③＞④＞⑤C、②＞③＞④＞①＞⑤D、⑤＞④＞③＞②＞①（）14、哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65:1。而地球上12C和13C的原子个数比为89:1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是A、12.000B、12.009C、12.015D、12.980第二卷（非选择题共72分）15、（原创，9分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液的离子方程式：。（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a熔点较低（29℃熔化）b能导电c能制冷d无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。16、（08年海南化学·13，12分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。（4）将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是__________。17、（原创，10分）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：试回答：(1)α-松油醇的分子式(2)α-桧油醇所属的有机物类别是A．醇B．酚C．饱和一元醇(3)α-松油醇能发生的反应类型是a．加成b．水解c．氧化(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式。(5)写出结构简式：β-松油醇γ-松油醇18、（原创，10分）对于弱酸，若25℃时，有HAAH，在一定温度下达到电离平衡，K为电离平衡常数，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）酸电离方程式电离平衡常数KCOOHCH3COOHCH3HCOOCH351076.132COH711031.4K1121061.5KSH212281101.1101.9KK43POH311052.7K821023.6K1331020.2K回答下列各问：（1）若在该温度下，继续不断加入少量的冰醋酸，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，则K值的大小与酸性的相对强弱的关系是________________________________________________________________________．（3）若把COOHCH3、32COH、3HCO、SH2、HS、43POH、42POH、24HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的1K、2K、3K之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________________________________________．（5）电离平衡常数是用实验测定出来的．现已经测得25℃时，Cmol/L的COOHCH3的电离程度为．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数COOHCH3K_______。19、（08年广东化学·24，9分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2与水制得NH3研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+23O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：、。（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。20、(07年高考上海化学卷·31，10分)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3=6K2O＋N2)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为__g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。21、（原创，12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学