江苏模式高考化学模拟试卷十一

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网江苏模式高考化学模拟试卷（十一）姓名等级可能用到的相对原子质量：H－1O－16N－14S－32As－75Na－23Mg－24K－39Ca－40Fe－56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法错误的是A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2．下列叙述错误的是A．TiTi50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行B．CO2的分子模型：C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．熵增加且放热的反应一定是自发反应3．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧4．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法错误的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5．下列关于工业生产说法错误的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝6．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4·H2O式量为290）⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥8．下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)20070309学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯10．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是A．0.1mol•L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)C．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向0.2mol•L－1的CH3COOH和0.1mol•L－1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化11．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是A．Al3＋B．Na＋C．SO42－D．CO32－12．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH313．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－14．在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：⑴N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0（曲线Ⅰ）⑵H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0（曲线Ⅱ）⑶2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0（曲线Ⅲ）则图像中y轴可以表示①平衡混合气中一种生成物的体积分数②平衡混合气中一种反应物的体积分数③平衡混合气中一种生成物的产率④平衡混合气中一种反应物的转化率A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共12分）15．Ⅰ（4分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。③将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多Ⅱ（8分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。Na2SiF6微溶于水。请回答下列问题：⑴上述流程①中产生浑浊的原因是生成了（选择序号）；A．NH4FB．H2SiO3C．(NH4)2SiF6D．(NH4)2CO3⑵写出流程②中相关的化学方程式：；⑶操作I和操作是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为；⑷流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。⑴以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段，负极发生的反应是________________。②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；则镁电极发生的电极反应式是______________。⑵经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96mgMg在1L4学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网•L－1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是。17．（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：⑴写出C的化学式：。⑵E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：。⑶在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)＋B(g)F(g)＋D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂⑷若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：。五、（本题包括1小题，共10分）18．（10分）世