河南省漯河高中高考化学模拟试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/202016年河南省漯河高中高考化学模拟试卷（6）一、选择题1．下列有关描述正确的是（）A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．雷电能固氮属于自然固氮，而工业合成氨及氨的催化氧化均属于人工固氮D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NA3．下述实验能达到预期实验目的是（）A．室温下，通过用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气5．已知常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5mol•L﹣1，将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！2/20A．NH3•H2O加水稀释的过程中，减小B．将10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和NH3•H2O混合后，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．NH4HCO3溶液中离子大小关系为：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向醋酸中滴加氨水至过量的过程中，水的电离度一直在增大6．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液7．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定二、解答题（共3小题，满分42分）8．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式．（2）①装置中NaOH溶液的作用是．②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤．③你认为此装置是否合理，并说明原因．如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．高考帮——帮你实现大学梦想！3/20Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．【解释与结论】（3）①红棕色气体是．②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为．Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L﹣1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号1234温度/℃35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色样品中碱式碳酸铜的质量分数/%90.992.7x92.0（4）滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：．（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．9．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为，反应中被氧化的物质是（写化学式）．（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+Fe3++H2O=Fe2++SO42﹣+．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2﹣3.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4高考帮——帮你实现大学梦想！4/20如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）．10．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母序号）．A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．高考帮——帮你实现大学梦想！5/20①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为．②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol•L﹣1NaOH溶液．【化学--选修5：有机化学基础】12．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚的俗名是．B的官能团名称．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，B与C反应的化学方程是．（3）生成N的反应方程式．（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E．已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O．则E的分子式是．（5）已知E具有如下结构特征：①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；②E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，E的结构简式是．（6）物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构．高考帮——帮你实现大学梦想！6/202016年河南省漯河高中高考化学模拟试卷（6）参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关描述正确的是（）A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．雷电能固氮属于自然固氮，而工业合成氨及氨的催化氧化均属于人工固氮D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的【考点】三废处理与环境保护．【分析】A．“静电除尘”减少固体颗粒物排放，“燃煤固硫”减少二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少CO和NO的排放；B．SiO2与水不反应；C．氨的催化氧化不属于氮的固定；D．乙醇不具有强氧化性．【解答】解：A．“静电除尘”减少固体颗粒物排放，“燃煤固硫”减少二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少CO和NO的排放，均可减少污染物的排放，可提高空气质量，故A正确；B．SiO2与水不反应，CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，只有CO2、SO3与水反应，故B错误；C．氨的催化氧化是化合态氮元素之间的转化，氨的催化氧化不属于氮的固定，而雷电能固氮属于自然固氮、工业合成氨均属于人工固氮，故C错误；D．乙醇不具有强氧化性，乙醇杀菌消毒是使蛋白质变性，不是氧化作用，而过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的，故D错误；故选A．2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡；B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol；C.1LpH=1的硫酸溶液中，n（H+）=cV；D．阴极析出32g铜的物质的量为0.5mol，根据电极反应和电子守恒计算；【解答】解：A．NH3•H2O是弱电解质，1L0.1mol•L﹣1的氨水含有的OH﹣小于0.1NA，故A错误；B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，2Al+3Cl2=2AlCl3，故27g铝不能完全反应，转移的电子数小于3NA，故B错误；高考帮——帮你实现大学梦想！7/20C.1LpH=1的硫酸溶液中，c（H+）=0.1