搜索
电解质溶液中离子浓度的大小关系及分析策略淄博一中魏治国一、学习目标：1、巩固电解质的电离、盐类的水解等重要知识；2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略。如何分析电解质溶液中离子浓度关系。二、学习重点、难点一、电解质水溶液中，离子如何产生小结：溶液中的离子来源于完成练习1、练习2，交流答案。电解质的电离或盐类的水解。二、离子浓度的主要关系1、守恒关系（1）电荷守恒守恒关系、不等关系方法：找全离子，看准所带电荷数目。（2）物料守恒讨论：NH4Cl溶液中，还能列出守恒式吗？电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)（3）质子守恒上下两式相加得：讨论：Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢？c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2C(HCO3－)＋2C(H2CO3)上下两式相减得：c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)＝c(OH－)质子守恒小结：1、物料守恒：含特定元素原子的微粒（离子或分子）守恒。原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。2、质子守恒：同一溶液中，可以通过前两个守恒的加合或相减得出。c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)c(H+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)两式相减得：c(H＋)+c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)NaHCO3溶液中的守恒关系：2、不等关系完成练习5，交流答案。（1）单一溶液小结：比较离子浓度大小策略先看电解质在水中如何电离，是否存在电离平衡或水解平衡，若两平衡都存在（如弱酸的酸式盐），则还要考虑两平衡进行的程度大小。（2）混合溶液①两溶液混合时，不反应②两溶液混合时，发生反应（3）不同溶液中同一离子浓度的比较综合考虑电离和水解的影响。1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系；2、离子浓度关系分析策略的关键是：（1）掌握电荷守恒、物料守恒和质子守恒；（2）掌握电离平衡和水解平衡，如同时存在两种平衡时，还需分清主次关系。总结：