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泗县一中许道前第一课时0.11mol/L盐酸溶液中，由水电离出的C(H+)、C(OH—)是多少？学生实验：p53科学探究（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）0.11mol/L氢氧化钠溶液中，由水电离出的C(H+)、C(OH—)是多少？盐溶液CH3COONaNa2CO3NaCl酸碱性盐类型盐溶液NH4ClAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐类型碱性强碱弱酸盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐中性强酸强碱盐CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性酸性中性CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-•单击此处编辑母版文本样式–第二级•第三级–第四级»第五级为什么NH4Cl的水溶液显酸性？NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl氯化铵在溶液中的变化:水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，C（H＋）C（OH－）。（1）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。（2）实质：中和反应的逆反应（3）条件：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐3水解规律：有弱则水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性注意：水解程度都是微弱的。练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？KClK2SO4CH3COOKNa2SAlCl3CuSO4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）练习1：书写下列物质水解的离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2离子方程式：F-+H2OHF+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-(主)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次)NH4＋+H2ONH3.H2O+H＋Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋•练习2：下列离子方程式正确的是A、HCO3－的水解B、S2-的水解C、Al3+的水解D、Cu2+的水解Cu2++H2OCu（OH）2+2H＋Al3++3H2O＝Al（OH）3+3H＋HCO3-+H2OCO32-+H3O＋S2-+2H2OH2S+2OH-练习3：pH＝8醋酸钠溶液中，由水电离出的氢氧根离子的浓度为多少？