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1第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。第1课时酸碱指示剂和常见的酸课题酸碱指示剂和常见的酸课型新授课教学目标知识与技能1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.了解几种常见的酸及酸的通性。3.认识浓硫酸的腐蚀性。过程与方法1.进一步认识和体验科学探究的过程。2.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.浓硫酸的腐蚀性。3.酸的化学性质。教学难点1.酸碱指示剂的变色情况。2.酸的化学性质。教具准备白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。2课前预习1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2.纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。3.浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。新课导入在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？进行新课一酸、碱与指示剂作用【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。【交流回答】白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。【展示交流】规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。、3实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。二几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。三几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。【活动与探究3】教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三4步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生做好记录。【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。教学板书课堂小结本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊溶液，酚酞溶液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。难题解答【例1】某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：（1）不能做酸碱指示剂的是，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是知识拓展：浓硫酸的三个特性：（1）吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体（如O2、N2、H2等）和酸性气体（如CO2、HCl等），不能干燥碱性气体（如NH3等）。（2）脱水性：能将一些有机物中的H、O元素，按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用（又称炭化），发生的是化学变化。（3）氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。5难题解答。（2）用花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成。（3）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显性，这种土壤（填“适合”或“不适合”）种植栀子花。【解析】表中四种物质的酸碱性依次是：盐酸呈酸性、酒精呈中性、氢氧化钠溶液和石灰水呈碱性。（1）由表中的信息可知万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂；既能测出溶液酸性又能测出碱性的是在碱性、中性和酸性溶液中所显示的颜色不同的花汁，观察图表中的情况可知月季花的花汁在酸碱及中性溶液中显示的颜色不同，可鉴定酸碱，而红玫瑰的花汁只能鉴定碱，不能区分酸与中性溶液。（2）由图表中的信息可知：红玫瑰和月季花的花汁遇到碱性溶液时会变成绿色和黄色。（3）由图表中的信息可知：月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，与月季花花汁遇盐酸颜色相同，则该土壤显酸性，适合栀子花生长。【答案】万寿菊月季花（2）红玫瑰（月季花）绿色（黄色）（3）酸适合【例2】下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（）A.②③B.①③C.②④D.①④【解析】①浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，故①不合理；②浓硫酸具有腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，所以可以取少量浓硫酸滴在纸张或木片上来证明浓硫酸的腐蚀性，故②合理；③浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，取少量浓硫酸放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释，故③不合理；④浓硫酸能吸收气体里的水蒸气，做某些气体的干燥剂，将氧气通入浓硫酸可干燥氧气，再用向上排空气法收集，故④合理。【答案】C布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。规律总结：花汁在酸性、碱性、中性溶液中只要显示出不同的颜色，就可以作为酸碱指示剂。特别提醒：浓硫酸用做干燥剂时，气体应该长口进，短口出。6教学反思本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：