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课题3金属资源的利用和保护本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。第1课时铁的冶炼【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。【教学重点】1.铁的冶炼。2.有关炼铁的杂质问题计算。【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。【教具准备】多媒体课件等。【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。【学生活动】请同学们阅读课本P14～P15，包括图片和资料，交流讨论。回答：1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？3.人类目前普遍使用的金属有哪些？【交流评价】让学生分析与交换不同意见。【交流回答】1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe203)、磁铁矿（主要成分是Fe304)、菱铁矿（主要成分是FeCO3)、铝土矿（主要成分是Al203)、黄铜矿（主要成分是CuFeS2)、辉铜矿（主要成分是Cu2S)。2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。3.普遍使用的金属有铁、铝等。【过渡】现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。【学生活动】1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。2.观看视频参观炼铁厂和展示P16图8─22。3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。【分析小结】1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气2.冶炼的原理（用化学方程式表示）3.冶铁的设备──高炉4.产品生铁──（铁合金、混合物）【演示实验】利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。【归纳总结】2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定；③向玻璃管内通入C0气体;④给氧化铁加热；⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。3.实验现象:①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时，产生蓝色火焰。4.注意事项:①先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时C0与空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通C0的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；③尾气处理：多余的C0要燃烧掉，防止C0污染空气；【课件展示】利用多媒体展示课本P17例题。【分析】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为:1000t×80%。若设生铁的质量为x，则其纯铁的质量为x×96%，根据化学方程式就可计算出结果。解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.答:1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583t。【课堂小结】本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼一、金属资源的概况1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。二、铁的冶炼1.工业炼铁(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备──高炉(4)产品──生铁（铁合金、混合物）2.实验室炼铁(2)步骤:①查气密性;②装样品；③通C0;④加热Fe2O3;⑤停止加热;⑥停通C0。(3)现象:①红色粉末变黑;②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时产生蓝色火焰。(4)注意:①先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，防止C0与空气混合发生爆炸;②实验完后继续通C0的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;③尾气处理：多余C0燃烧掉，防止C0污染空气。三、有关杂质问题的计算根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用标本或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。在讲解铁的冶炼及含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽象，教师应注意调动学生积极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌握。