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1第2课时溶解度课题溶解度课型新授课教学目标知识与技能1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法1.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。2.学习通过实验解决问题。情感、态度与价值观1.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。2.树立做任何事都要实事求是的观点。教学重点利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教具准备多媒体课件等。课前预习1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3.影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。新课导入通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。进行新课一固体的溶解度【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。【活动与探究1】1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地要点提示：（1）溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解能力的定性表示；溶解度是物质溶解能力的定量表示。（2）习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。小组问题探讨：教材P36表9-1中的数据都表示什么意义呢？小组同学任选几个数据来互相考考吧！（如60℃时KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃时，KCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为45.5g）2进行新课比较二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。【提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。【课件展示】溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）【提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？【课件展示】教材P36表9-1【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。二溶解度曲线【活动与探究2】请同学按教材P36~P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。【归纳总结】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。归纳总结：100g溶质质量溶解度溶剂质量规律总结：影响固体物质溶解度的因素有：（1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如20℃时硝酸钾在水和汽油中的溶解度相差很大，这是由于溶剂的性质不同。（2）外部因素：温度。3进行新课溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。三气体的溶解度【提出问题】我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？【课件展示】1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？【交流回答】1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。【练习讨论】如何增加养鱼池水中的含氧量？【学生活动】利用所学知识和阅读教材P38~P39资料讨论回答。教学板书第2课时溶解度一、固体的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三、溶解度曲线的意义：小组问题探讨：溶解度曲线图上，相交的点表示什么呢？（表示在这一温度下，这些物质的溶解度相同）要点提示：溶解度曲线的应用：（1）可以查出某种物质在某温度下的溶解度。（2）可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。（3）可以确定某一物质的溶解度随温度的变化情况。（4）根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。（5）由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。4教学板书1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。四、气体的溶解度1.定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素温度：随温度升高，气体溶解度减小。压强：随压强增大，气体溶解度增大。课堂小结本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。教材习题解答练习与应用（P40）2.在60℃时，110g硝酸钾溶解在100g水中，所得溶液恰好为该温度下硝酸钾的饱和溶液（或在60℃时，100g水最多能溶解110g硝酸钾固体）3.4.（1）甲丙乙（2）甲丙（3）甲乙丙5.C9.在水中总是溶解有一些气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。5难题解答【例】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g【解析】从20℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是：甲＜乙，故A错；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B正确；因为乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以降温后不会析出晶体，不会变为饱和溶液，故C错；60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液质量为160g，故D错。【答案】B布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。教学反思在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，但是对于为什么规定“在100g溶剂里”常常缺乏感性的思考依据，教师应帮助学生对这些科学规定的意义加深理解，点拨的方式也要有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于提升学生的评价能力，达到师生互动的目的。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：方法点拨：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。要点提示：溶解度概念的四要素：（1）条件：在一定温度下。（2）标准：在100g溶剂里。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：克（g）。