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第二节金属的腐蚀与防护金属的腐蚀现象非常普遍：1、钢铁生锈：铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O2、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3金属腐蚀的不利后果有哪些？一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程2、金属腐蚀后的特征是什么？在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化3、金属腐蚀的本质是什么?本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。1化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀原理：氧化还原反应例如：铁与氯气直接反应钢管被原油中的含硫化合物腐蚀4、金属腐蚀的类型有哪些？2电化学腐蚀不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应原理：原电池反应本质：氧化还原反应例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因复习：原电池反应原理条件：1、有电解质溶液2、有活泼性不同的两种金属或其中一种是非金属3、闭合电路电极判断：比较活泼的一极是负极比较不活泼的是正极科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、SO2、H2S电解质溶液（H+)铁C原电池电解质溶液形成：H++OH-H2O+CO2H++HCO3-H2O钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。钢铁的腐蚀吸氧腐蚀（演示）析氢腐蚀（演示）发生条件钢铁表面吸附的水膜中溶有O2并呈极弱酸性或中性，反应中（）得电子被还原为OH-。钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性。反应时有析出。电极反应O2H2负极正极总反应Fe－2e－＝Fe2＋2H2O+2e－=H2+2OH-Fe＋H2O=Fe(OH)2+H2又4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(铁锈）+（3-x）H2O2Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2+H2O=2Fe(OH)2二、金属的防护影响金属腐蚀的因素包括：金属的和。本性介质金属越活泼越容易被腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀例如：钢铁腐蚀介质对金属腐蚀影响很大：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀1.影响金属腐蚀的两个因素金属本性介质—金属是否活泼，纯净—金属与哪些物质共存2.金属腐蚀的本质金属原子失去电子成为阳离子的过程思考与交流根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？三金属的防护方法（常见）1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力（不锈钢、青铜器）2、在金属表面覆盖保护层（1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。（2）镀抗蚀金属－－电镀、热镀、喷镀法。（3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）(轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水使用不锈钢在金属表面烤漆牺牲金属保护法思考：1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A铝片不需要特殊的保护方法。B炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。2、金属的腐蚀通常分为哪两种？试比较它们的异同A类型化学腐蚀电化学腐蚀发生的条件电流本质相互关系金属与接触物直接反应不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池无电流产生有电流产生金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍化学腐蚀与电化腐蚀比较