搜索
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？热化学方程式CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol12ⅰ：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？ⅱ：系数是分数；ⅲ：ΔH表示什么？化学反应中为何有能量变化？(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量放出能量吸收能量放出能量放热反应吸热反应决定例如：H2+Cl2==2HClE断键=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/molE成键=2×431KJ/mol=862KJ/molE反应放出=862KJ/mol-679kJ/mol=184KJ/mol这一反应对外放出了184KJ/mol热量HClHClHHHHClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计b：计算法若反应体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H0若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－”值，即△H0能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）1g液态水1g气态水能量增加熔化蒸发1g冰结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。教学过程H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:3）各物质前的化学计量数表示物质的量,必要时可用分数。4）△H的“＋”与“－”一定要注明，单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例2H2(g)＋2I2(g)====4HI(g)ΔH=－29.8kJ/mol200℃101kPa正确书写热化学方程式的注意事项1.100℃，101Pa下，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。练习C(s)+H2O(g)＝==CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ/mol100℃101KPa热化学方程式表示的意义1）.表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）.反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）.反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→能总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2（g)+O2(g)=====H2O(g)△H=－241.8KJ/mol21HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155Cl431327201205252243C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？说说你的理由？有关反应热的计算△H=E断键-E成键(海南08)8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H（6a+5d－4c－12b）kJ/mol常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属与水、酸的反应④多数的化合反应常见的吸热反应①所有的水解反应，②多数的分解反应△H﹤0△H﹥0常见的吸热反应C+CO2===2CON2+O22NO放电H2+I2====2HIC+H2O（g）CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=-akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=-ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=-dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A.acB.bdC.2a=bD.2c=dCD