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江西省上犹中学高二年级组吉登发第一章氮族元素第一讲第一章氮族元素族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFr一、氮族元素在周期表中的位置非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强讨论氮族元素的非金属性与卤族、氧族元素相比，强弱如何？二、氮族元素及化合物元素符号及名称原子序数电子层结构主要化合价最高价氧化物化学式最高价氧化物对应的水化物的化学式气态氢化物化学式__28181852818321852852818525HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4NH3PH3AsH3715335183N2O5P2O5As2O5Sb2O5Bi2O5-3、+1、+2、+3、+4、+5、-3、+3、+5-3、+3、+5+3、+5+3、+5N、氮P、磷As、砷Sb、锑Bi、铋1、氮族元素的相似性：2、氮族元素的一些特殊性：+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。三、氮族元素的相似性和特殊性R2O5HRO3或H3RO4RH3高价氧化物的通式为，对应水化物通式为。气态氢化物通式为。单质化学式单质的性质颜色和状态（常态）密度沸点℃N2无色气体P白磷：白色或黄色固体红磷：红棕色固体As灰色SbBi低高低高高低银白色或微显红色金属17501560练习1、氮族元素包括、、5种元素，它们原子最外层的电子数。位于周期表族。其最高价氧化物的通式是，气态氢化物的通式，最高价氧化物对应水化物的通式.。N、PAs、Sb、Bi5VAR2O5RH3HRO3或H3RO42、A、B两种元素，A元素的原子最外层电子数比次外层电子数多3个，而B元素的原子最外层比次外层电子数少3个，则A为，B为。NP3、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述中正确的是：A、砷原子的第三层含有18个电子B、砷的最高正价为+3C、砷的氧化物的水溶液呈强碱性D、砷是第4周期主族元素答案：A、D5．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是(）。（A）酸性：H3MO4H3RO4（B）气态氢化物稳定性：MH3RH3（C）气态氢化物还原性：MH3RH3（D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4Na3RO4(E)离子的还原性：M3-R3-(F)在元素周期表中M在R的前一周期。（G）原子半径：M〉R（H)更易和氢气化合是：M单质CDEG比较非金属性的方法:一、理论上1、根据元素周期表。2、根据离子还原性。3、根据原子结构示意图。4、价态二、实验事实上1、根据单质的氧化性。如，单质与氢气、金属的反应快慢。2、根据氢化物的稳定性或还原性。3、根据最高价氧化物的水化物的酸性。4、根据置换反应。小结1、氮族元素的相似性：2、氮族元素的一些特殊性：+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。一、氮族元素的相似性和特殊性R2O5HRO3或H3RO4RH3高价氧化物的通式为，对应水化物通式为。气态氢化物通式为。3、递变性：①金属性和非金属性：随着原子序数递增，非金属单质向金属单质转化，最高价氧化物的水化物由酸性向碱性转化，最高价氧化物有酸性氧化物向碱性氧化物转化。②单质与氢气化合的能力：③气态氢化物的稳定性:或气态氢化物的还原性④最高价含氧酸的酸性：逐渐减弱。减弱增强减弱随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐增强。