等效平衡例析高二化学课件

2molSO21molO2开始2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO32SO2+O2催化剂加热2SO3一、平衡状态的建立与路径无关二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关2SO2+O2催化剂加热2SO34molSO22molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2开始平衡状态再向平衡体系中加入2molSO21molO2SO2x%O2y%SO3z%三、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关SO2x%O2y%SO3z%平衡状态24molSO22molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1SO2a%O2b%SO3c%平衡状态3四、平衡混合物的百分含量与物质的量2SO2+O2催化剂加热2SO3平衡状态平衡状态SO2%＝a%n（SO2）＝bSO2%＝？n（SO2）＝？SO2%＝？n（SO2）＝？解题模型建立2SO2+O2催化剂加热2SO3例1：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO22molO2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L2SO2+O2催化剂加热2SO3例2：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO22molO2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2L思考：4molSO22molO2开始平衡状态平衡状态2SO2+O2催化剂加热2SO3等T、V等T、PSO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系例3：1molH21molBr2开始平衡状态2molH22molBr2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气)2HBr(气)例4：1molH21molBr2开始平衡状态2molH22molBr2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气)2HBr(气)2SO2+O2催化剂加热2SO3思考：2molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2molSO21molO22SO2+O2催化剂加热2SO3思考：2molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2molSO3思考1：压强对平衡影响的实质是什么？思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？结论：增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动；减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强2SO2+O2催化剂加热2SO3例1：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO22molO2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L2SO2+O2催化剂加热2SO3例1：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO3开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L2SO2+O2催化剂加热2SO32molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d298K1L再加入2molSO21molO21、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系例1：2SO2+O2催化剂加热2SO32molSO21molO2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d298K1L再加入2molSO31、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系例1：例2：1molH21molBr2开始平衡状态2molH22molBr2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气)2HBr(气)1molH21molBr2开始平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下298K1L再加入1molH21molBr21、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系例2：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d等温等容xA+yBpC+qDA、x+y≠p+qB、x+y=p+q按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。练习1、已知700K时，N2+3H22NH3+Q现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是（）A、Q=Q1=1/2Q2B、Q＞Q1＞2Q2C、Q＞2Q2＞Q1D、Q=Q1=Q2B3、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气)aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ。若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ，则a值为（）A、1B、4C、2D、3BD2SO2+O2催化剂加热2SO3例2：2molSO21molO2开始平衡状态4molSO22molO2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2L例4：1molH21molBr2开始平衡状态2molH22molBr2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气)2HBr(气)等温等压xA+yBpC+qDA、x+y≠p+qB、x+y=p+q按比例改变A、B或C、D的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。练习4、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。练习6、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a练习7、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，填学表中的空白。编号起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g4m）1.5a00.52(q-4m)(q-3m)a练习2、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是（）A.平衡时SO2的转化率ABB.平衡时的化学反应速率ABC.平衡时混合气体的平均摩尔质量ABD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量ABBD某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5mol0=2.25mol≥0Y=3X,Z=0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3练习5