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曹春青元素周期律结论：随原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化一、探究元素原子核外电子排布变化规律二、探究元素原子半径的变化规律结论：随原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化三、探究元素化合价的变化规律结论：随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化四、探究元素金属性、非金属性的变化规律比较元素金属性强弱的实验方案单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱金属性强的单质可以置换金属性弱的单质比较元素非金属性强弱的实验方案单质与氢气生成气态氢化物的难易程度最高价氧化物水化物---最高价含氧酸的酸性强弱非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质对应氢化物的稳定性四、探究元素金属性、非金属性的变化规律结论：随原子序数的递增元素的金属性、非金属性呈现周期性变化随原子序数递增核外电子排布原子半径元素主要化合价周期性变化元素金属性非金属性元素周期律1、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④与同浓度盐酸反应剧烈程度：NaMgAlA．①③B．②④C．①④D．②③课堂反馈2、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D．难得电子的元素一定易失电子。BB3、表中数据是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据此判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等C4、在一定条件下RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R元素的化合价为___R原子最外层电子数为______+57追求是一个永恒的“元素周期律”，到了终点，又是一个的新起点！