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2020年6月9日星期二虎山中学高二化学备课组课题二物质的制备第二单元物质的获取1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？3．反应的装置是如何选择和安装的？4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2思考与交流CaCO3＋HCl酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶一．制备物质的一般的方法确定原料反应原理设计反应途径选择合理的仪器和装置分离提纯控制反应条件目标产品1．确定原料Cl2NaCl：含有“Cl”(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个“子结构”。例如(2)原料也可以是一些废弃物2．设计反应路径例如用铜制取硝酸铜的最佳方案：用铜制取硝酸铜的最佳方案：①铜+浓硝酸②铜+稀硝酸③铜+氧→氧化铜;氧化铜+硝酸→硝酸铜根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则,选择最佳反应路线。3．优化条件试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果可能不同.归纳设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便，提纯快捷。1、实验原理：反应方程式为浓硫酸的H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件探究2、实验记录表：（1）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。（2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动。中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反应