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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第二课时）江苏兴化中学刘建廷复习内容•1定义判断强弱电解质(方法?)•2表示方法书写电离方程式(方法?)抓“化合物，电离程度”抓“符号，分步不和并”•3电离平衡的建立（溶液）•4定义•5如何理解定义？特点:逆等动定变移动原理：勒氏原理三、电离平衡常数1、概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数通常用K表示。酸用Ka表示，碱用Kb表示2、表示方法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)练习：写出HAc（醋酸简写）NH3·H2O的电离平衡常数的表达式注：c指平衡时各组分的浓度；K无单位3、意义：A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱４、影响因素温度例1：已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。.在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是[]C下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）2、对于弱酸，在一定条件温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系：若25℃时，HA⇌H++A-，则K=式中：K为电离平衡常数只与温度有关，c为平衡浓度。酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸磷酸CH3COOH⇌CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S⇌H++HS-HCO3-⇌H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3⇌H++HCO3-HS-⇌H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4⇌H++H2PO4-H2PO4⇌H++HPO42-HPO4⇌H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各问：K3=2.2×10-13（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值。增大（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：。（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。越强(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是；酸性最强弱的是。H3PO4HPO42-K1》K2》K3５、几个注意的问题：B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度，平衡向移动，自由离子数目；离子浓度，溶液导电能力。电离平衡常数（填变或不变）增大电离方向增多增大或减小增强或减弱不变A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度平衡向移动自由离子浓度先后；增大电离方向大小例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸.•3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：•a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）a=b=ca=bc