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水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。那么，盐呢？问题●思考探索●研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器：1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。4组：NH3NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。交流研讨盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐溶液的酸碱性酸性碱性中性结论（1）在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？（2）Na2CO3在工业上更多被称作纯碱，为什么？实践◆应用盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、第三小组的讨论结果。附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式、化学方程式？交流◎研讨（1）___________________________________叫做盐类的水解。（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解，谁____显谁性。（3）盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_________反应。1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：（1）NaHS：_________；___________________________________（2）FeCl3：_________；___________________________________（3）Na2CO3：_________；___________________________________（4）Al2(SO4)3：_________；___________________________________练习◇拓展2、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是____________________；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因______________________。当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为______________________________________。练习◇拓展