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高考化学实验专题复习化学实验题考查的范围与特点实验考查是近几年乃至将来高考的热点题型之一，是对课本知识的应用、迁移和升华。在目前高考模式下，实验题以选择题和综合实验大题共同出现在试卷中已成为一种固定的模式。选择题主要以试剂的贮存取用，仪器的使用，实验操作方法，实验安全、分离和提纯、检验与鉴别、实验方法与现象等知识灵活的设计在一个选择题中，这就要求我们全方位积累这些知识。非选择题的综合实验题，是以物质制备和实验探究为设计理念，通过实验设计，把实验目的、实验原理、实验仪器、实验药品、实验操作、实验现象、实验结论及数据处理、问题讨论、实验评价等综合起来，灵活的从以上各个方面进行设问，从而考查学生化学实验知识和技能。2018年高考化学实验题的特点：1.装置的连接；（装置一般分为四个过程：原料的制备装置-----除杂装置-----目标物质的制备装置-----除杂装置）2.其它大题中渗透化学实验的考查：如实验现象，实验评价等，这是近几年高考题的特点；（实验的评价：1.原料的价格的或者用量；2.环境污染；3.制备过程的复杂程度；4.氧化能力或者还原能力的比较。）五、实验题26．（2016卷一）(14分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中__________②反应的化学方程式________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③__________④__________________26．(14分)(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d→c→f→e→i；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。2016年226.(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为___，其中氮的化合价为__。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活动，强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合一些典型实验进行学习，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是____。（其它大题中渗透化学实验的考查：如实验现象，实验评价等，这是近几年高考题的特点）【答案】26、（1）－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体（4）8.7×10-7N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）2016全国326．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。【答案】（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（2）ade（3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便；纯度较低这道题的特点：1.10个小空，共14分；2.具体知识点分布：（1）加入试剂的作用3个空；（2）某种条件下操作的作用2个空；（3）实验操作的准确性1个空；（4）化学方程式1个空；（5）实验评价2个空；（6）溶液酸碱性判断1个空。由这道题联想到：（1）必修一：蒸发、蒸馏、萃取的准确操作。（2）实验评价的方面：环保、反应过程的复杂、产率的高低、反应条件的选择、原料的成本等。总之这道高考实验题有可能就是2017年高考实验的模板。练习题：1．(14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。己知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、、、（2分）（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（2分）（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。（2分）②装置E的作用是。（2分）（4）如果向D中通入过量O2，则装置b中发生反应的化学方程式为。（2分）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。(2分）（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。(2分）答案：（1）E；D；B；（每空各1分）（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；（2分）（3）①D中出现红棕色气体；（2分）②冷凝使NO2完全液化；（2分）（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；（2分）水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；（2分）（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。（2分）三、做实验题的步骤方法：1.读题画信息点，如物理化学性质，化学方程式、溶解度、熔沸点等；2.掌握课本常见物质的制备装置，如氨气、氯气的实验室制法、气体与固体的反应装置；3.掌握基本的除杂方法；（蒸发、过滤、蒸馏、萃取等）4.学会利用“三步曲”描述实验设计；5.掌握化学计算。