高一化学课件化学离子反应2高一化学课件

思考：下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。①NH3•H2O②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH⑨SO2①②③⑥⑧④⑨一、电解质导电的原因：电离出自由移动的离子。－导电离子浓度越大，导电能力越____。强电解质溶质（C、V相等）盐酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液电解质通电后灯泡亮度离子浓度HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小活动与探究二、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。由于C、V相同，电解质n相同，但由于电解质的强弱不同。如：HCl、NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大，导电能力较强，灯泡较亮。而CH3COOH、NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度较小，导电能力较弱，灯泡较暗。解释：用强弱电解质理论来解释实验现象“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！三、强弱电解质的判断：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型CD3.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H++SO4－B.Na2CO3＝Na++CO32－C.NH3•H2O＝NH4++OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－四、离子反应和离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子间的反应的方程式叫离子反应方程式。设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42－==BａSO4↓2.离子反应方程式：——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3.离子方程式的书写①写：写出正确的化学方程式②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查:质量守恒和电荷守恒。——基础——关键——途径——保证应该改写成离子形式的物质：•易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2；C、可溶性盐：KCl、NaCl、NH4Cl。请学生课后复习溶解性表仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等练习3.下列离子反应方程式中，正确的是（）A.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB•完成下列反应的离子方程式：•①Cu(OH)2＋HCl•②CH3COOH＋KOH•③Ba(OH)2＋H2SO4•④NH4Cl＋KOH1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；2.浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O△NaCl(固)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑△熟石灰氯化铵注意事项：3.反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸Ca(OH)2+2H++SO42-=CaSO4+2H2O4.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。△常温：NH4Cl与NaOH溶液反应加热：NH4Cl与NaOH溶液反应NH4++OH-==NH3.H2ONH4++OH-==NH3↑＋H2O常见的某些酸式盐的酸根有HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。例：NaHSO4与NaOH溶液反应H++OH-=H2O5.有酸式盐参加的某些反应。6.反应物的量不同，离子方程式也会不同。【例】完成下列离子反应方程式1.向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气体2.向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气体H2S+2OH-==S2-+2H2OH2S+OH-==HS-+H2O离子反应发生的条件复分解反应（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3（3）生成难电离的物质，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O（2）生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2如弱酸、弱碱、水等。完成下列离子方程式•1.向盐酸中滴加碳酸钠溶液•2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸离子共存问题•1.离子的颜色，如Cu2+为蓝绿色•2.看是否存在复分解反应•如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、•H+和CO32-、NH4+和OH-•3.看是否有氧化还原反应•如Fe3+和I-练习•1.在无色溶液中能大量共存的离子是（）•A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-•B.K+、Mg2+、OH-、NO3-•C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-•D.Na+、K+、MnO4-、SO42-A•2.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）•A.Na+、K+、MnO4-、SO42-•B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-•C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-•D.Na+、K+、CO32-、SO42-B酸碱盐溶解性规律钾钠硝酸溶，铵盐也相同。钾钠铵和钡，溶碱有四种。硫酸除铅钡，氯除银亚汞。磷酸碳酸盐，钾钠铵才溶。