高一化学课件氨硝酸硫酸高一化学课件

硝酸第四节氨硝酸硫酸教学目的：1掌握硝酸的物理性质3认识硝酸的其他性质和用途4认识硝酸生产过程中产生的废气对环境的污染，从而培养学生的环保意识。2用实验来探究硝酸的强氧化性纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：让我好好想想？？？无色有刺激性气味液体密度比水大,溶于水放热可溶于水,能与水任意比互溶易挥发硝酸的物理性质类似盐酸纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69％。质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。启迪思考★98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。2。化学性质（1）酸的通性:1.使紫色的石蕊试液变红；2.与金属反应，但不产生氢气；3.与某些金属氧化物起反应；2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O★不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照（2）不稳定性:4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！（3）强氧化性一:实验现象：实验结论：学生做实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体。试管中溶液由无色变为绿色.NO32HNOO2H23NO1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）强氧化性一:实验现象：实验结论：学生做实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色。试管中溶液由无色变为兰色.3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。（3）强氧化性一:实验现象：实验结论：实验操作：铝条插入NaOH溶液后，溶液中产生大量气泡；插入CuSO4溶液后，铝条表面附着一层红色物质；再置于浓硝酸中，铝条表面有气泡产生，液面上方充满红棕色气体，一段时间后，红色物质消失，反应停止。1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2223H2NaAlOO2H2Al2NaOHOH2NaAlO2NaOHOAl2232★强氧化性㈡硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等）氧化。启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。（3）强氧化性:①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②硝酸能与许多非金属反应:1C＋4HNO3（浓）1CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③硝酸能与许多还原性化合物反应:如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。总结：归纳：硝酸与金属反应的规律:（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。浓硝酸稀硝酸⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色启迪思考：如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O4硝酸与金属反应不放出氢气小知识3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。帮你记忆(3:1)3。用途：（1）重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。（2）重要的化学试剂：溶解难溶物、合成物质等。4。制取：（1）实验室：（2）工业上：NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑3OH2OO3HNONONONH22222NO2O2NOO6H4NO5O4NH223催化剂△NO32HNOO2H23NO四、自然界氮的循环1。氮的固定：（1）概念：（2）途径：生物固氮自然固氮人工固氮2。氮在自然界中的循环：随堂测试1.硝酸应如何贮存？2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！课堂练习3.填空稀硝酸能使紫色石蕊试液变红热的浓硝酸使红热的碳燃烧久置的浓硝酸呈黄色事实化学方程式性质酸的通性不稳定性强氧化性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△光照C+4HNO32H2O+4NO2↑(浓)+CO2↑△5.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习4.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.思考题一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考题工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气△硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO本课小结硝酸的性质物理性质化学性质1．强酸性2．不稳定性3．强氧化性（1）钝化（2）与金属Cu（3）与非金属C（4）与还原性化合物