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一酸、碱、盐在水溶液中的电离第二节离子反应第1课时影片一：溶液导电试验食盐溶液、KNO3溶液、H3PO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、KNO3固体影片二：硝酸钾熔融状态下导电性物质H3PO4（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖溶液KNO3（s）KNO3熔融实验现象能否导电能能能不能不能灯泡发亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡发亮能想一想：①酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?一、酸碱盐在水溶液中的电离原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子.②金属铜能导电的原因是什么?原因是铜单质中有自由移动的电子.物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子资料卡片：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.设疑：回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.电解质：非电解质：如：酸、碱、盐、部分金属氧化物水等如：蔗糖、酒精等大部分有机化合物（一）.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。化合物①必须是化合物（而不是混合物或者单质）②在水溶液或熔融状态下③能够导电电解质——以上三个条件缺一不可判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!下列属于电解质的是：CO2、SO3、P2O5Cu、Al、石墨、酒精、蔗糖等不是化合物NaCl溶液大部分的有机物都不是电解质BaSO4Cu(OH)2A.B.C.D.D.常见电解质：酸、碱、盐、部分的金属氧化物和水都是电解质酸:HCl、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、KOH等盐:KNO3、NaCl等非金属氧化物不是电解质熔融状态下能够导电的化合物。AgCl想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩液态HCl电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子，才能导电。电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。属类酸—强酸如弱酸如H2CO3、H2S、H3PO4碱—强碱如、弱碱如NH3·H2O、Mg(OH)2盐—如金属氧化物：CaO、MgO、K2ONa2O、Al2O3水非金属氧化物：CO、不呈酸性的氢化物：NH3、SiH4绝大部分有机物：相同点均为不同点水溶液里或熔融状态下能够导电水溶液里和熔融状态下都不能够导电本质区别水溶液里或熔融状态下能发生电离水溶液里和熔融状态下发生电离HNO3、H2SO4、HClNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2KNO3、NaCl、NaHSO4KHCO3、BaSO4、CaCO3CO2、SO2、SO3、P2O5蔗糖、酒精、CH4等化合物自身自身都不能〖思考与交流〗金属导电是因为产生了能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。那么电解质是如何产生自由移动的离子呢？实#验NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？NaCl在水中能导电的原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na++Cl-NaCl在熔融状态下能导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na++Cl-1.电离：电解质在水溶液中（熔融时）产生自由移动的离子的过程。（二）、酸、碱、盐的电离适用范围:电离条件：电离结果:电解质（酸、碱、盐等）水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子拓展：电解质的电离〖探究〗根据氯化钠的电离方程式，尝试书写K2SO4的电离方程式。分析电离方程式的书写规则。K2SO4=2K++SO42-电离方程式的书写：a.方程式左边用电解质的化学式表示，右边用离子符号表示。b.要遵循质量守恒和电荷守恒定律c.原子团不能拆开来写(如SO42-不能拆)2.电解质电离过程的表示电离方程式：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子。1.HCl、H2SO4、HNO32.NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)23.NaCl、Na2SO4、Cu(NO3)2探究写出下列各组化合物的电离方程式，阅读教材P31，尝试从电离的角度给酸、碱、盐下定义。HCl、H2SO4、HNO3的用电离方程式表示如下：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸的电离有什么共同特点？NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的电离用电离方程式表示如下：NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。NaCl、Na2SO4、Cu（NO3）2的电离用电离方程式表示如下：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。练习：已知在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3呢？NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。NaHSO4在熔融状态电离NaHSO4=Na++HSO4-拓展：NaHCO3在水溶液中电离NaHCO3=Na++HCO3-【课后练习】《赢在课堂》P371-1、1-2、1-3、2-1前2空；P38-393-1、3-4、4-1、4-2、4-3、4-4。【布置作业】P33-341、11题。