搜索
第二节离子反应物质的导电性试验物质NaCl固体NaCl溶液KNO3固体KNO3溶液酒精溶液能否导电物质NaOH固体NaOH溶液磷酸溶液蔗糖固体蔗糖溶液能否导电×√×√××√√××能导电的是NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液磷酸溶液不能导电的是NaCl固体KNO3固体NaOH固体蔗糖溶液蔗糖固体金属能导电是因为：存在自由移动的电子；某些水溶液能够导电是因为：溶液中存在自由移动的阴、阳离子；导电的原因：化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物2、非电解质定义：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、SO3、NH3等在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物电解质注意事项：A、水溶液状态、熔融状态下导电两条件满足其一即可B、电解质一定要是化合物C、电解质必须是本身电离出离子D、电解质和非电解质都是化合物(纯净物)下列物质属于电解质的是()C.98%硫酸D.蔗糖A.铜B.KNO3BA：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X3、电离（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。(2)注意事项：①电离是电解质导电的前提条件②电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物所以：CO2SO2NH3是非电解质某些化合物，像SO3、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸发生电离导电，并非三氧化硫本身电离导电。3、电离如书p30页图2－9NaCl在水中的溶解和电离示意图（3）、电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaNO3=Na++NO3-NaOH=Na++OH-注意：1、原子守恒2、电荷守恒酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物请写出下列物质的电离方程式：HCl=H2SO4=HNO3=H++Cl-2H++SO42-H++NO3-思考：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是不是酸呢？NaOH=KOH=Ca(OH)2=碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物Na2CO3=K2SO4=NH4Cl=Na++OH-K++OH-Ca2++2OH-2Na++CO32-2K++SO42-NH4++Cl-NH3.H20电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？4、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属阳离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根阴离子的化合物练习：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧石灰石⑨干冰⑩蔗糖⑪NaOH⑫NH3·H20请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：，（3）能电离H+的是：，以下中学化学常见的物质：（4）属于酸的是：，（5）属于碱的是：，（6）属于难溶性盐的是：，（2）属于非电解质的是：，