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第一章物质结构元素周期表第三节化学键——离子键教学目标知识与技能1.掌握离子键、离子化合物的概念，理解并认识离子键的实质。2.熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程和方法培养学生抽象能力、综合概括能力和归纳比较能力。情感态度与价值观培养学生怀疑、求实、创新的精神，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点：离子键和离子化合物的概念用电子式表示离子化合物的形成过程难点：用电子式表示离子化合物的形成过程实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。2Na+Cl2====2NaCl点燃讨论与交流钠原子和氯原子怎样形成氯化钠呢？1.画出钠原子和氯原子结构示意图；2.钠原子和氯原子怎样形成Na+和Cl-？3.Na+和Cl-又是通过什么作用结合呢？（阅读：课本P21第三段）1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一、离子键(1)成键的微粒：(2)相互作用：（3）成键的过程：阴离子、阳离子阴离子和阳离子之间的静电作用。（静电引力和斥力)阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。第三节化学键（成键的实质）讨论与交流阅读课本P21第四段，讨论哪些元素的原子间会明显的以离子键结合？它们位于周期表中什么位置？活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）通过原子间得失电子形成阴、阳离子。（1）定义：由_______构成的化合物。2.离子化合物：离子键成键的条件像NaCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH、Na2O、NH4Cl等都是离子化合物。常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、O2-、OH-CO32-、SO42-、NO3-（2）常见离子化合物：_____________________________________等。强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键C课堂练习三、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na××Mg×阅读：课本P21资料卡片···O···××Al×××C××···N··Cl·····：Ar····：：(2)简单阳离子的电子式：Mg2+、Na+(3)阴离子的电子式:O2-O2-ClCl-用阳离子符号表示不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、钙原子、溴离子、钾离子·S·····[Br]-····：：K+×Ca×AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注:相同的离子不能合并写,一般对称排列.CaO(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成。[练习]写出KBr、K2S、CaF2、MgO的电子式KKS2-KKBrCaF2K2SCa2FFBrMgOO2-Mg22.判断下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]-[:Cl:]-Na2+[:O:]2-::::::×××××课堂练习书写要点：阴离子，加括号，离子电荷不漏掉。相同离子不合并，对称排列要记牢。::2、用电子式表示离子化合物的形成过程1.左边写原子的电子式，右边是离子化合物的电子式；2.不能把“→”写成“==”；3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）；书写要点：【练习】用电子式表示KBr、CaO、Na2O、MgCl2的形成过程MgCl2Na2OClMg2Mg2ClCl注：相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。3.判断下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键如AlCl3，BeCl2是共价化合物如HCl是共价化合物如NH4Cl等铵盐是离子化合物D小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用离子键离子键:带相反电荷的离子之间的相互作用。例课后作业：用电子式表示下列离子化合物的形成过程:KI,CaO,MgF2,CaCl2,Na2S预习并思考：共价化合物:如HCl的形成是如何的？H与Cl之间通过什么样的作用结合的？