高一化学课件金属的化学性质5高一化学课件

第三章第一课时金属的化学性质1.知识目标:掌握钠,铝的重要性质,认识钠是一种活泼的金属及了解它们的存在及用途.2.过程和方法:采用实验探究法,按照思考﹑交流﹑实验﹑观察﹑分析﹑得出结论的方法进行启发式教学.发挥学生的主体作用,做好探究性实验.人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品，距今四千年以上。绚丽多彩的金属世界三、金属的物理性质1.金属的颜色、光泽绝大多数金属都是色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是，金是金黄色。2.良好的性银白紫红色导电、导热压拉3.延展性延性：拉成细丝展性：压成薄片P46,图3-2有关金属化学性质的一些实验2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸实验3-1钠的物理性质：质软，可用小刀切割。钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固体）银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：实验3-2实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O200+1-1（淡黄色固体）过氧化钠的特殊用途：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等名称颜色及状态化合价稳定性与H2O反应氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。+1-2Na2O+1-1Na2O2不稳定较稳定请你推测：金属铝和氧气的反应的难易如何，剧烈程度又将怎样呢？为什么铝制的锅可以用来烧水做饭呢？它在加热时为什么不再与氧气反应？【科学探究】加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温或者加热的条件下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。问题解决：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。也不能和氧气接触而燃烧。想一想：氧化铝可以有什么用途？【小结】金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。课堂练习1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钠2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO36．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜