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（1）.与非金属反应4Al+3O2===2Al2O3点燃2Al+3Cl2===2AlCl3点燃2Al+3S===Al2S3△（2）.与水反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2(极缓慢)2、铝的化学性质（3）.与某些氧化物反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3高温2Al+Cr2O3=====2Cr+Al2O3高温（4）.与酸反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑A.与非氧化性酸的反应B.与强氧化性酸的反应Al+4HNO3（稀）==Al(NO3)3+NO↑+2H2O铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象。加热可反应。（5）与碱溶液的反应2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2〈实验3〉在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：铝片溶解，有无色气泡冒出。化学方程式为：四羟基合铝酸钠（6）与盐溶液的反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+2Al+3Fe2+=3Fe+2Al3+2Al+3Hg2+=2Al3++3HgAl+CuSO4Al+Hg(NO3)2Al+FeSO43.铝合金①定义:一种金属与其他一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，叫合金。②特性:一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，强度比成分金属大。合金金属制成合金，可以保持持甚至强化单一金属的长处，克服其不足。合金的性能一般由于纯金属。铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。（3)。铝合金的特点（4）铝合金应用：铝合金主要用于建筑业，容器和包装业，交通运输以及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机材料。②用途建筑业交通运输容器包装业电子行业（2）铝合金①性质特征：密度小、强度高、塑性好、易于成型，并因表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。O2AlAlCl3Al2O3Na[Al(OH)4]O2还有与氧化物反应、与盐反应等1、称取两份铝粉，第一份加入足量稀硫酸，第二份加入足量浓氢氧化钠溶液，在相同条件下，若放出的气体体积相同，则两份铝粉的质量比为（）A、1∶1B、1∶2C、1∶3D、2∶32、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g3、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O3例5、某无色透明的稀溶液能与铝作用放出氢气，试分析下列离子中：H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-可能有哪些离子大量存在于此溶液中。第一种情况，该溶液中可能有①________离子，还可能有②__________离子；第二种情况，该溶液中可能有③________离子，还可能有④________离子。答案：①OH-②Ba2+，Cl－，NO3-③H+④Cl-，Mg2+，Ba2+。两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质的量____A.相等B.大于C.小于A练习：二、铝的化合物（一）.氢氧化铝【Al(OH)3】Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+1、物性：白色胶状固体，不溶于水。2、制备：实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水3.氢氧化铝【Al(OH)3】的化学性质实验2Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-Al(OH)3+3HCI==AlCI3+3H2OAl(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]碱性酸性结论(1)、两性氢氧化物(2)、氢氧化铝的制备受热易分解：△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O实验3两性氢氧化物——既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Oa.两性氢氧化物：b.受热易分解：△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(3).氢氧化铝的化学性质Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-4、Al(OH)3的应用：①Al(OH)3是一种胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。②Al(OH)3能跟酸发生中和反应，可用作医用的胃酸中和剂。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂(二).氧化铝（Al2O3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O物性：白色难熔，难溶于水。实验4Al2O3+6HCI==2AlCI3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-碱性氧化物酸性氧化物化性：两性氧化物结论两性氧化物——既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氧化物。练习：将两块铝箔分别放入盛稀硫酸和稀KOH溶液的小烧杯中，发现两烧杯中开始一段时间无明显现象，但过一会儿后两烧杯中都有气体产生，试解释以上实验现象，并写出有关反应的化学方程式和离子方程式。解释：铝箔表面有一层氧化膜，成分为Al2O3，当加入稀硫酸和KOH溶液后，Al2O3先溶解，其溶解过程无明显现象，其化学方程式和离子方程式为：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2KOH+3H2O==2K[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-当溶解后，内部的金属铝继续跟稀硫酸和稀KOH溶液反应，生成H2，这时我们观察到铝箔表面有气体产生，其化学方程式和离子方程式：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H+==2Al3++3H22Al+2KOH+6H2O==2K[Al(OH)4]+3H22Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2归结：①Al、Al2O3、Al(OH)3都能和酸反应生成铝盐和水②Al、Al2O3、Al(OH)3都能和强碱溶液反应，都生成四羟基合铝酸盐。AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量立即产生白色沉淀，逐渐增多，达到最大值，后逐渐减少，最后完全溶解。实验5（三）.铝盐AlCl3AlCI3+3NaOH==3NaCI+Al(OH)3↓Al3++4OH-==[Al(OH)4]-铝盐:Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]沉淀（g）OH_(mol)7801234向含1molAlCl3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，请画出产生的沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化曲线图。Al(OH)3[Al(OH)4]-Al(OH)3、Al3+nOH_nAl3+︱︱3—14—1[Al(OH)4]-、OH-例2、向50mL1mol/L的AlCl3溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀1.56g，需NaOH溶液多少mL?300mL900mL例3、等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为（）A、1∶3B、2∶3C、1∶4D、2∶7Na[Al(OH)4]滴加HCl溶液至过量立即产生白色沉淀，逐渐增多，达到最大值，后逐渐减少，最后完全溶解。实验6(四)、四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]Na[Al(OH)4]+HCl==NaCl+Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O[Al(OH)4]-Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2加热小结:5.硫酸铝钾：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+问题：为何明矾可作净水剂？Al(OH)3NaAlO2AlAlCl3Al2O3O2Al(OH)3小结：NaAlO2