高三化学复习课件盐类的水解高三化学课件

第3讲盐类的水解2017级教学指导意见核心素养1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.能利用水解平衡常数(Kh)进行计算。1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动。考点一盐类的水解及其规律[学在课内]1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成______________的反应。弱电解质2.实质→[H＋]≠[OH－]→溶液呈____性或____性促进碱酸3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH7是CH3COO－、CO2－3碱性pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为_________________________________________。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为____________________________________。NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为_____________________________________。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为___________________________________________________________________。提示：有时阴、阳离子相互促进水解，但水解程度仍较小，离子间可以共存，书写水解离子方程式时仍用“”不写“↓、↑”。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑6.盐类水解常数(Kh)盐的类型强碱弱酸盐(MA)强酸弱碱盐(BN)水解离子方程式A－＋H2OHA＋OH－B＋＋H2OBOH＋H＋Kh的表达式Kh＝[HA]·[OH－][A－]Kh＝[BOH]·[H＋][B＋]与Kw、Ka或Kb的关系Kh＝KwKaKh＝KwKb教材延伸[考在课外]判断正误(1)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(3)25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7()(4)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－()√××√(5)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋()(6)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－()(7)已知酸性：HFCH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF()(8)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(9)酸式盐溶液一定呈酸性()(10)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性()(11)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA()(12)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝[CH3COOH]·[OH－][CH3COO－]()××√××××√拓展应用按要求书写离子方程式。(1)NaHS溶液呈碱性的原因：__________________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：_________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：____________________________________________。(4)将KHCO3溶液与FeCl3溶液混合：______________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_______________________________________________________________________________；若pH7，其原因是_________________________________________________。答案(1)HS－＋H2OH2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Fe3＋＋3HCO－3Fe(OH)3↓＋3CO2↑(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋思维探究(1)[NH＋4]相同的NH4Cl溶液与氨水浓度的大小关系？_____________________________________________________________。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：_____________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：__________________________________________。答案(1)[NH4Cl][NH3·H2O]。NH4Cl溶液中[NH4Cl]略大于[NH＋4]，而氨水中[NH3·H2O]远大于[NH＋4]。(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份。加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热考点二盐类水解的影响因素及应用[学在课内]1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。(2)外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高____移浓度____移减小(即稀释)____移外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度________碱弱酸根离子的水解程度________外加其他能水解的盐水解结果相同________，水解程度减小水解结果相反________，水解程度增大(甚至彻底水解)右增大增大增大右减小增大右增大减小减小减小抑制促进(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温颜色变深加H2O颜色变____加FeCl3颜色变____通HCl颜色变____加NaHCO3生成____色沉淀，放出气体加AlCl3颜色变____向右增多减小向右增多增大浅向右增多减小深向左增多减小浅向右减小增大红褐向左增多减小浅2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性由强到弱的顺序为________________配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，加入少量________，贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋HX＞HY＞HZ盐酸胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：________________________________________泡沫灭火器原理成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生反应Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为________________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋判断盐溶液蒸干时的产物盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3教材延伸[考在课外]判断正误(1)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离()(2)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(3)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(4)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使[Na＋]＝[CH3COO－]()××√×√(6)AlO－2与HCO－3的水解相互促进而不能大量共存()(7)NH4F水溶液存放于玻璃试剂瓶中()(8)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(9)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(10)铁盐可以用于净水()(11)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用()(12)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同()××√√√√×拓展应用(1)①含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。②向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、__________(填“左”、“右”或“不移动”)。答案①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性②左左右(2)一种常用的泡沫灭火器构造如图。从长期放置的角度分析：a中盛________，b中盛________。答案Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液思维探究已知室温时，pH均为5的H2SO4溶液、NH4Cl溶液各取10mL，分别加水稀释至100mL。(1)所得溶液中，pH较大的是________溶液。(2)NH4Cl溶液，[H＋]________(填“”“”“＝”)10－6mol·L－1，[NH＋4][H＋]________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)H2SO4(2)减小(3)2∶120∶1(4)Na2S在水中会发生强烈水解生成H2S导致中毒，故应溶解在NaOH溶液中以防水解。(3)pH＝5的H2SO4溶液中[H＋][SO2－4]＝________，如加水稀释1000倍，稀释后的溶液中[H＋][SO2－4]＝________。(4)配制Na2S溶液时，为什么不能将Na2S加入水中直接溶解，而是溶解在NaOH溶液中？“粒子”浓度关系判断提升学生的“模型认知”素养素养说明：“粒子”浓度关系判断是高考中的必考点。近年来常以弱酸、弱碱及二元弱酸为素材，创设情境，通过表、图等形式展现。通过电离平衡，水解平衡两大理论