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微山二中教学目标：1.通过复习溶液、浊液的有关知识引出分散系的概念。2.通过实验，培养学生观察能力，分析问题的能力，以形成胶体的概念，并正确的认识胶体的本质特征。3.通过实验掌握胶体的制取。教学重点、难点：胶体的概念教学方法：引导探究法第二章胶体一复习引入：1。初中时我们已学习过溶液、悬浊液、乳浊液的有关知识，下面请一位同学来回答溶液、悬浊液、乳浊液的概念。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。2。溶液和浊液有什么不同点和相同点？溶液：均一、稳定。不同悬浊液：不均一、不稳定。乳浊液相同：都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。二胶体（一）分散系、分散质、分散剂1。概念2。举例:以Ｎａ2ＣＯ３和ＣａＣＯ３为例说明3。如何除去Ｎａ2ＣＯ３粉末中的ＣａＣＯ３？(1)、分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。(2)、分散质：被分散的物质。(3)、分散剂：分散质分散在其中的物质。Ｎａ２ＣＯ３溶于水成为溶液，其中的分散质微粒是Ｎａ＋、ＣO32-；ＣａＣＯ３溶于水成为悬浊液，分散质微粒为ＣａＣＯ３固体小颗粒。先将混合物溶于水，后过滤,再蒸发结晶。(二)胶体实验一用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象实验二胶体粒子透过半透膜的试验1、实验步骤（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。结论:分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。胶体的概念：一般地，分散质微粒的直径大小在１０-９～１０-７ｍ之间的分散系。胶体的净化方法：渗析现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。象上述那样把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使分子或离子从胶体里分离的操作叫渗析。渗析的用途是什么？应用渗析的方法可除去胶体中的离子或分子，即提纯胶体。(三)胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）KI+AgNO3=AgI+KNO3现象：液体由无色变成浅黄色，且均一、稳定。[提问]（1）Fe（OH）3、AgI是难溶物，为什么制取胶体时不写“↓”？[讲解]因为此时分散质微粒直径小于10-7m，没有产生沉淀。（2）“胶体”和“胶状沉淀”有什么区别和联系？区别：胶体中分散质微粒10-9＜d＜10-7m；胶状沉淀是悬浊液，分散质微粒d＞10-7m。联系：当胶体的分散质微粒的直径由小于10-7m变为大于10-7m时，就成为胶状沉淀。（四）胶体的分类液溶胶：Fe（OH）3胶体等根据分散剂的存在状态不同分为气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等第二章第八节胶体一、分散系、分散质、分散剂有关概念二、胶体1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系2．胶体的分类3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象4．胶体的净化方法：渗析5．胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HClNa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）KI+AgNO3=AgI+KNO3练习题1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。（A）蔗糖水（B）肥皂水（C）碘酒（D）碘化砷胶体2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜（D）分散质直径在10-7～10-9m之间3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴；（）（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。BDD萃取渗析过滤盐析过滤