高三化学课件09届高考化学镁和铝高三化学课件

元素化合物复习镁和铝小结：镁铝都是银白色金属，有较好的韧性，延展性，同时有良好的导电和导热性。但熔点、沸点、密度、硬度都是铝比镁高。一、镁、铝单质的比较为什么？想一想！镁、铝单质的化学性质的比较Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑反应剧烈程度化学反应方程式MgAl与冷水缓慢反应、与沸水显著反应与冷水不反应、与沸水缓慢反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑△1.和水反应考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？2.和碱反应2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O镁不与碱反应考虑：用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标况)（）A.O2和H2混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12L气体考虑：根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。回答下列问题：①写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程式：；②Be(OH)2与Mg(OH)2可用（写试剂名称）鉴别，其离子方程式：。√Be+2OH-=BeO22-+H2↑a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）3.和酸反应（剧烈反应）Mg+2H+=Mg2++H2↑（迅速反应）2Al+6H+=2Al3++3H2↑b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）Mg+4HNO3(浓）=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Mg不钝化)Al+6HNO3（浓）Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△(Al常温钝化加热反应)考虑：将等物质的量镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4√4.与非金属单质的反应2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3△MgAl非金属反应O2常温氧化膜点燃燃烧MgSAl2S3S,加热Cl2,加热MgCl2AlCl33Mg+N2==2Mg3N2点燃Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH35.与某些氧化物反应2Mg+CO2=2MgO+C点燃2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高温10Al+3V2O5=6V+5Al2O3高温铝热反应的应用：考虑：等质量的Mg分别在足量的①N2、②O2、③CO2中燃烧，比较固体增重大小？考虑：足量的Mg分别在等体积(同温同压下)的①N2、②O2、③CO2中燃烧，比较固体产物质量大小？③＞②＞①①＞③＞②二、镁铝化合物的性质比较（一）氧化物的对比相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。Al2O3+6H+=Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不同点：①MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性：（二）氢氧化物的对比相同点：热稳定性差，加热易分解。不同点：①Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。②Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应，而Al(OH)3不行。Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O③Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强碱中，不溶于弱酸和弱碱。2、实验室通过铵盐和氨水反应，制备Al(OH)3。（三）重要的铝盐1、偏铝酸盐①偏铝酸盐的生成途径；CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-②偏铝酸盐的性质：CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)32、明矾:KAl(SO4)2·12H2O----可作净水剂AlO2Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2加热铝及其重要化合物的相互转化例：某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子:Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成Al3+时，可能存在。（2）当生成AlO2-时，可能存在。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-例：每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶体白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：1、L、F的化学式、。2、写出J受热分解的化学方程式。3、H和G之间反应的化学方程式为。SSO2H2SNaClAl(OH)3H2OSNaNa2SAlCl3AlCl2在托盘天平的两个托盘上，分别放置质量相等的烧杯A和B，烧杯中分别倒入等质量的PH=3的盐酸和醋酸（密度均为1g/cm3），然后向烧杯中分别加入等质量且足量的镁，反应过程中观察到天平指针A、开始不偏转，后偏转向AB、先偏向B，后转向中间C、先偏向B，后转向AD、始终不发生偏转【例】在天平左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，烧杯中均盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后向一只烧杯中加入ag镁，向另一只烧杯中加入bg铝，充分反应后平衡仍平衡。试讨论a、b的取值范围及之间应满足的关系。（1）若镁、铝均过量，（2）若镁、铝均不足，（3）若镁溶解，铝过量，（4）若铝溶解，镁过量，a≤2.4g，b≥1.8g，且11a/12＝b－0.2a≤2.4g，b≤1.8g，且a/b＝32/33a＝b≥2.4ga≥2.4g，b≤1.8g，且8b/9＝a－0.2将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是A、2gB、4gC、8gD、10g若取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，当Mg和Al产生的H2的物质的量相等且大于Na产生的H2的物质的量，n的取值范围是例、有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为提示；用终态法。最终溶液中只有NaCl1000mL