高三化学课件11元素周期表高三化学课件

第二节元素周期表回忆:周期表是依据什么而画出来的呢？１.电子层数相同的元素，排在同一横行。2.最外层电子数相同的元素，排在同一纵行。周期族电子层数=周期数最外层电子数=主族元素的族序数一、元素周期表的编排方法⑴几个周期(横行)？七个，三短三长一不完全⑵几个纵行？几个族？18纵，16族。七主七副1零1Ⅷ族。二﹑周期表结构口诀：横七竖十八，族数相差俩。七主七副，1零1Ⅷ元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(11、12、3、4、5、6、7列)第Ⅷ族(8、9、10列)零族(18列稀有气体元素)长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）短周期（行）（元素有、、种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期族练习1、已知A为ⅡA族，B为ⅢA族，原子序数分别为m和n，且A、B同周期。下例关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10想想为什么?三根据原子序数推断元素在周期表中的位置原子序数－上一周期稀有气体序数﹦纵行数（第六七周期：若结果＞１8,则结果－14=纵行数）稀有气体周期数＋1﹦横行数主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(11、12、3、4、5、6、7、列)第Ⅷ族(8、9、10列)零族(18列稀有气体元素)周期数=横行数族序数练习２推断第114、87号元素在元素周期表中的位置。114号：第七周期、第ⅣA族87号：第七周期、第ⅠA族He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86练习３A﹑B两元素,A的原子序数为x,A﹑B所在周期的元素种类分别为m,n1如果A﹑B同在ⅠA族,当B在A的下一周期时,B的原子序数为＿＿＿,当B在A的上一周期时,B的原子序数为＿＿.2如果A﹑B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为＿＿＿,当B在A的下一周期时,B的原子序数为＿＿.x－nx＋mx－mx＋n四元素周期表的应用⑴预测新的元素⑵推测元素性质⑶启发人们在一定区域内寻找新物质最高价氧化物Ea2O3可用分光镜发现其存在能生成类似明矾的矾类灼热时能分解水气不受空气的侵蚀熔点应该很低比重约为5.9~6.0原子量约为69（1871年门捷列夫预言）类铝（Ea）根据元素周期表预言新元素的存在门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致镓（Ga）（1875年布瓦发现镓后测定）比重约为5.94最高价氧化物Ga2O3灼热时略起氧化熔点为30.1℃灼热时确能分解水气能生成结晶很好的镓矾镓是用分光镜发现的原子量约为69.72练习4、据报道，已发现了114号元素。下列有关其推测不正确的是（）A、它有＋2、＋3、＋4价B、其晶体具有良好的导电性C、其原子最外层上有4个电子D、该元素位于第七周期IVA族A寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料练习5X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是________。（2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是___________________________。XYZF2S+2Na=Na2S砷金属性和非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期相似性递变性位.构.性之间的关系四元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律同周期比较同主族比较第3周期元素原子的核外电子排布、半径是如何递变的？尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。同周期比较同主族比较核外电子排布、半径是如何递变的？用元素原子的核外电子排布规律预测失电子或得电子能力的相对强弱。2818187+53281832187+85281887+3728181881+552818321881+87周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律得电子由大小，失电子由小大失电子由大小，得电子由小大得、失电子能力生成由易到难稳定性由强到弱生成由难到易，稳定性由弱到强非金属的气态氢化物碱性增强，酸性减弱碱性减弱、酸性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性增强，非金属性减弱金属性减弱，非金属性增强金属性与非金属性逐渐增大由大到小原子半径最高正价相同最高正价+1+7负价—4—1主要化合价相同由1递增至7价电子（最外层电子数）同主族（从上到下）同周期（从左到右）练习6按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强AC练习7、下列排列顺序中，错误的是()A、稳定性：PH3＞H2S＞NH3B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C、原子半径：O＜S＜NaD、水溶液的碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHAB1）下面元素周期表中全部是金属元素的区域为＿2)有人认为形成化合物最多的不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是＿３）现有甲乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层,K电子层上的电子数相等．①用元素符号将甲，乙两元素写在上面周期表中对应的位置②甲乙两元素相比较，金属性较强的是＿，可以验证该结论的实验是＿＿＿A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将这两种元素的单质粉末分别同浓度的盐酸反应C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性例题H元素乙BCBMgAl例题第119号未知元素有人称为“类钫”。有关“类钫”的预测中错误的是（）A、单质具有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈＋1价C、“类钫”有放射性D、“类钫”密度小于1g/cm3AD五原子结构与元素周期表关系的规律电子层数=周期数最外层电子数=主族元素的族序数=元素的最高正化合价数核内质子数=原子序数主族元素的负化合价数=主族序数－8（第四到第七主族）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱9．下列说法正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子A本站免费提供中小学的各类教育资源，包括课件、教案、试题、论文等50多万份。欢迎访问