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第二章化学平衡第三节影响化学平衡的条件（第2课时）A、加入氢氧化钠发生____反应,平衡向___移动;B、久置氯水的成分是_______,如何用化学平衡移动的观点来解释？C、平衡后增加HCl的浓度平衡向_____移动;D、次氯酸钠中加盐酸,观察到的现象_________E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？F、加入NaHCO3固体，C(HClO)变___;G、加H2O，C(HClO)变____1.Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后复习:二、压强对化学平衡的影响1.演示实验(2体积，红棕色)(1体积，无色)2NO2(g)N2O4(g)气体体积减少气体体积增大条件改变现象原因结论速增压强先深后浅增浓正移体减方向速减压强先浅后深减浓逆移体增方向压强450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4由数据分析对于N2+3H22NH3中，加压，平衡朝哪边移？分析数据:2.结论(P43)在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。3.原因2NO2(g)N2O4(g)气体体积减少气体体积增大原平衡V(减)=V(增)移动方向新平衡增大压强V(减)V(增)体减V`(减)=V`(增)减小压强V(减)V(增)体增V`(减)=V`(增)用速率时间图分析压强对平衡的影响Vtt1t2t3V(减)V(增)V(增)＝V(减)V`(增)＝V`(减)加压V`(增)＝V`(减)减压V(减)V(增)对于反应前后气体体积无变化的化学平衡2HI(g)H2+I2(g)原平衡V(正)=V(逆)移动方向原平衡增大压强V(正)V(逆)不移动V`(正)=V`(逆)减小压强V(正)V(逆)不移动V`(正)=V`(逆)==思考C(B)有无变化？φ(B)有无变化？用速率时间图分析压强对平衡的影响Vtt1t2V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)加压V`(正)＝V`(逆)减压4.注意事项⑴改变压强，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)⑵对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动。V(B)改变C(B)改变X(B)不变⑶无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。⑷增大压强后的平衡，其正逆反应速率都比原来大。⑸向平衡混合气中加入惰性气体①在等温等容(T、V)：平衡不移动②在等温等压(T、P)：平衡向体增方向移动5.应用工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变压强的方法。例：在N2+3H22NH3中，常采用增大压强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？①H2+I2(g)2HI②CO2+C(s)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动[例2]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：_____________减压：_____________2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2练习：1、2SO2+O22SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？2.H2+I2(g)2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、[H2]增大D、加压后平衡的速率比原来要大E、H2%增大3、反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示，下列关系正确的是（）A、p1p2B、m+n=p+qC、m+np+qD、m+np+qtA的转化率P2P1t1t24、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=______,b=_______,c=_______,d=_______（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______