高三化学课件修432水的电离和溶液的酸碱性课件3高三化学课件

第二节水的电离和溶液的酸碱性（Ⅲ）3三、有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aＣＢB三、有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？pH(醋酸)pH(盐酸)pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？[H+]相等；物质的量浓度：[弱][一元强][多元强]（酸或碱均符合）现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。则此时纯水中的c(OH-)=_____mol/L；滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=______mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)=5×10-6mol/L，则pH=_____。6、PH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍PH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍相等醋酸＞硫酸＝盐酸判断：1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为144、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。复习练习填空、选择1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定HBHAHC1）、酸的稀释：在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7三、有关pH的计算——2.溶液的稀释关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）（5，6）pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱pH强②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填、、=)＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍三、有关pH的计算——2.溶液的稀释1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为（）A、2.8B、3.2C、3.3D、4B2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000AB三、有关pH的计算——2.溶液的稀释BC、D2）、碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8三、有关pH的计算——2.溶液的稀释向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH的计算——3.溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.71、强酸与强酸混合三、有关pH的计算——3.溶液的混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝。△pH=1时，pH混=pH小+0.262、强碱与强碱混合三、有关pH的计算——3.溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1210101082101046[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/LpH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D2、强碱与强碱混合三、有关pH的计算——3.溶液的混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3△pH=1时，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。3、强酸与强碱混合——一般中和在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！三、有关pH的计算——3.溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=13、强酸与强碱混合——一般中和三、有关pH的计算——3.溶液的混合在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合——一般中和三、有关pH的计算——3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系pHa+pHb=14，两溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，两溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-X＜1；pHa+pHb＞14，两溶液中[H+]＜[OH-]，Va:Vb=10X-14:1＞1。1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（）A、1∶10B、1∶20C、1∶9D、1∶1002、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A、12B、13C、14D、15练习2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：（）A、V1V2V3B、V1V2=V3C、V1V2V3D、V1=V2V34、有“弱”的参加的中和反应三、有关pH的计算——3.溶液的混合1、pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合能否恰好反应？醋酸过量，使得溶液呈酸性[H+]、[Na+]、[OH-]、[CH3COO-]从大到小的顺序是？[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]D