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§1.1化学反应与能量变化阅读课本第2页，总结反应热的定义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系。化学反应中吸收或者放出的热量。恒压条件下的反应热反应热焓变思考：化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子放热反应吸热反应能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子或自由离子能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子或自由离子思考：某反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3B阅读课本第3页“热化学方程式”，思考：1、热化学方程式的定义2、对比普通的化学反应方程式，总结书写热化学方程式的注意事项思考：1、为什么热化学方程式要标明温度、压强？是否一定要标明？2、为什么热化学方程式要标明物质状态？3、热化学方程式与普通化学方程式比较，计量数代表的含义是否相同？4、总结热化学方程式与普通化学方程式的区别1、250C1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量(32g)(9.35kJ/g)=299.62kJ1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－299.62kJ／mol解析：S+O2=SO2答案1/32S(s)+1/32O2(g)=1/32SO2(g)ΔH＝－9.36kJ／mol2、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol求由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？解：Q=(572kJ÷2)+(890kJ×3)=2956kJ•3、已知•（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)•ΔH1=akJ/mol•（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)•ΔH2=bkJ/mol•（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)•ΔH3=ckJ/mol•（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)•ΔH4=dkJ/mol•则a、b、c、d的关系正确的是()•A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0C•4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC