高三化学课件卤族元素1高三化学课件

主菜单☆化学性质☆巩固练习☆课堂小结☆萃取概念☆递变规律☆原子结构☆物理性质☆教学目的第四节卤族元素21.在学习氯的化学性质的基础上，掌握溴、碘、氟的重要性质以及它们的一些重要化合物的用途。2.掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过卤素性质的比较，初步形成元素自然族的概念，为学习元素周期律和元素周期表作准备。3.通过卤素性质的比较，培养观察、分析和根据现象作结论的能力。教学目的卤素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径（10-10米）0．710．991．141．33离子结构示意图离子半径（10-10米）1．331．811．962．20氟氯溴碘FClBrI91735534卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子。不同点：1.核电荷数依次增多；2.电子层数递增；3.原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。5讨论：•卤素单质是单原子分子还是双原子分子？•为什么卤素单质是双原子分子？因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。卤素单质物理性质递变规律（阅读课本表1—1）色状熔沸点密度水溶性浅深气固低高小大反应大小F2Cl2Br2I27卤素单质的物理性质1)常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体2)沸点、熔点逐渐升高3)颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深4)溴易挥发，碘易升华5)溴和碘易溶于有机溶剂中8溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）溶剂溶质水汽油或苯（比水轻）四氯化碳（比水重）溴碘深紫深紫深紫溶剂溶质水溴黄→橙色橙→橙红橙→橙红碘黄→褐淡紫→紫红紫→深紫9萃取•利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取原理：溶质微溶溶剂1溶剂2易溶互不相溶或微溶课堂练习一10回忆：氯气有哪些化学性质？1.与金属反应：2.跟非金属反应：3.跟水的反应：4.跟碱反应：2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OF2、Br2、I2的主要化学性质1.与金属反应2.与非金属反应Ca+F2==CaF22Na+Br2==2NaBr与氢气反应生成卤化氢：H2+F2==2HF（在暗处即可发生爆炸）H2+Cl2==2HCl（光照即可发生爆炸）H2+Br2==2HBr（500℃时较慢地进行）H2+I2==2HI（不断加热条件下缓慢地进行，HI不稳定，同时分解）稳定性：HFHClHBrHI12F2、Br2、I2的主要化学性质3.与水反应2F2+2H2O==4HF+O2（剧烈反应）Br2+H2O==HBr+HBrO（反应较弱）4.卤素单质活动性比较2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2结论：氧化性F2Cl2Br2I2（氧化性）课堂小结回忆：在植物光合作用生成淀粉的实验中，验证淀粉存在所用的试剂是什么？淀粉溶液KI溶液无变化淀粉溶液碘水5.碘单质的特性——与淀粉反应变蓝（鉴定碘或淀粉的存在）卤素单质的化学性质比较表化学式跟氢气的反应和氢化物的稳定性跟水反应卤素的活动性比较F2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，HF很稳定。使水迅速分解，放出氧气。氟最活泼，能把氯、溴、碘从它们的化合物中置换出来Cl2在强光照射下，剧烈化合而爆炸，HCl较稳定。在日光照射下，缓慢地放出氧气。氯次之，能把溴、碘从它们的化合物中置换出来Br2在高温条件下，较慢地化合，HBr较不稳定。反应较氯为弱溴又次之，能把碘从它的化合物中置换出来。I2持续加热，慢慢地化合，HI很不稳定，同时发生分解只起很微弱的反应碘较不活泼15小结：1.卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。2.卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。小结：卤素单质化学性质的相似性和差异性：相似性：1.可与金属反应，生成卤化物；2.可与氢气反应，生成卤化氢；3.可与水反应。差异性：1.与氢气反应的能力，由强到弱2.氢化物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的氧化性逐渐减弱17卤素的几种卤化物1.氟化氢——水溶液叫氢氟酸，存放于塑料瓶中。2.溴化银和碘化银1)特殊颜色AgBr→浅黄色AgI→黄色2)具有感光性：3)用途2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I218X-离子的检验：待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3KI+AgNO3=AgI↓+KNO319课堂练习：1.在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I22.氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）原子量依次增大DB20课堂练习：3.下列微粒中，半径最大的是（）（A）F（B）Cl（C）Br（D）I4.做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是。酒精稀盐酸加热升华D215.按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（）A.原子半径B.单质的氧化性C.离子半径D.氢化物的稳定性6.实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是（）A.防止液溴挥发B.便于制取溴水C.避免溴被氧化D.防止试剂升华BDA课堂练习：22课堂练习：7.试鉴别溴水和碘水。各取少量试样，分别向试样中滴加约1ml的CCl4，振荡，静置，CCl4层显紫色的原样品为碘水，CCl4层显橙色的原样品为溴水。各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的原为碘水，无变化的原为溴水。238.下列关于卤化氢的叙述中正确的是（）①还原性HF＜HCl＜HBr＜HI②酸性HF＜HCl＜HBr＜HI③热稳定性HF＜HCl＜HBr＜HIA.①③B.①②C.②③D.全部BB9.氰气的化学式为(CN)2,其性质和卤素相似,称为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正确的是（）A.B.(CN)2不能和氢氧化钠反应C.(CN)2参加反应时常作氧化剂D.(CN)2可以和氢气反应(CN)2的化学性质活泼课堂练习：作业：1.一课一练选择题：1、2、5、6、11、13、17；填空1、52.预习本节内容25思考:应如何保存液溴？如何提纯食盐与碘的混合物？氟原子氯原子溴原子碘原子氟离子氯离子溴离子碘离子卤素原子、离子半径比较：FClBrIF-Cl-Br-I-水液溴振荡溴水水碘振荡碘水溴水汽油振荡水层汽油层碘水汽油振荡水层汽油层NaCl溶液AgNO3溶液和稀HNO3AgCl（白色沉淀）NaBr溶液AgNO3溶液和稀HNO3AgBr(浅黄色沉淀）KI溶液AgNO3溶液和稀HNO3AgI（黄色沉淀）