高三化学课件影响化学平衡的条件高三化学课件

第二章化学平衡第三节影响化学平衡的条件（第3课时）[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？①H2+I2(g)2HI②CO2+C(s)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动复习:[例2]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：_____________减压：_____________2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[例3]反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示，下列关系正确的是（）A、p1p2B、m+n=p+qC、m+np+qD、m+np+qtA的转化率P2P1t1t2三、温度对化学平衡的影响1.演示实验红棕色无色2NO2(g)N2O4(g)放热吸热条件改变现象原因结论升温加深逆向移动向吸热方向移动降温变浅正向移动向放热方向移动温度2.结论(P44)在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热的方向移动。3.原因2NO2(g)N2O4(g)放热吸热原平衡V(吸)=V(放)移动方向新平衡升高温度V(吸)V(放)吸热V`(吸)=V`(放)降低温度V(吸)V(放)放热V`(吸)=V`(放)用速率时间图分析温度对平衡的影响Vtt1t2t3V(吸)V(放)V(吸)＝V(放)V`(吸)＝V`(放)升温V`(吸)＝V`(放)降温V(吸)V(放)4.注意事项⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。⑶同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少(见图示)。tt1t2V(吸)＝V(放)；500℃V`(吸)＝V`(放)；200℃V在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少5.应用工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。例：在NH3＋H2ONH3·H2O中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？[讨论]对于反应2NO2(g)N2O4(g)＋57kJ试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2③2SO2+O22SO3+Q④CO+NO2CO2+NO+QA.①②B.①C.③D.没有①2Cl2(g)+2H2O4HCl(g)+O2-Q②N2+O22NO-Q练1.下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（）n（Z）tT2P1T2P2T1P20练2.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是A.T1＜T2P1＜P2B.T1＜T2P1＞P2C.T1＞T2P1＞P2D.T1＞T2P1＜P2四、催化剂与化学平衡的关系1.关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。原平衡V(正)=V(逆)X(B)平衡催化剂V(正)V(逆)不变不移动=用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系Vtt1t2V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)催化剂3.使用催化剂前后的平衡状态比较(1)正、逆速率同倍数增大；(2)反应混合物百分组成不变或X(B)不变4.应用(1)缩短反应达到平衡的时间Vtt1t2有催化剂V(正)＝V(逆)无催化剂V(正)＝V(逆)[总结]改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度五、平衡移动原理（勒夏特列原理）适用范围：化学平衡、溶解平衡、电离平衡等如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。注意事项：适用于可逆反应,且已达到平衡后的变化思考:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率小结：影响化学反应速率的条件：浓压温催固体粒度影响化学平衡的条件：浓压温化学平衡移动原理(勒夏特列原理)1.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞bC课堂练习：2.可逆反应A(g)+BC(g)+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（）A.增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B.若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大3.在5升的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率()A.67%B.50%C.2.5%D.5%4．在一密闭容器中充人1molN02，建立如下平衡2NO2N2O4，测得N02的转化率为a％，其他条件不变，再充人lmolNO2，待新平衡建立时，测得N02的转化率为b％，则a和b的大小关系为________。